شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - رسانایی الکتریکی محلول‌ها

کدام گزینه نادرست است؟

از واکنش یک مول دی‌نیتروژن پنتوکسید با آب دو مول اسید قوی تولید می‌شود.

برای خنثی کردن محلول حاصل از واکنش دو مول لیتیم اکسید با آب چهار مول هیدرویُدیک اسید لازم است.

pH محلول‌های ${۰_/}۰۱$ مول بر لیتر تمام اسیدهای قوی در دمای اتاق با هم یکسان است.

در شرایط یکسان شمار یون‌های ${H_۳}{O^ + }$ در محلول هیدروسیانیک اسید از محلول نیترواسید کمتر است.

کدام‌یک از گزینه‌های داده شده، عبارت زیر را به درستی کامل می‌کند؟ از انحلال ......... در مقدار کافی آب ......... یون تولید می‌شود. $(N = 14\,,\,O = 16\,g.mo{l^{ - 1}})$

${۰_/}۳$ مول سولفوریک اسید ـ ${۰_/}۹$ مول

${۰_/}۶$ مول هیدروفلوئوریک اسید ـ‌ ${۱_/}۲$ مول

${۴۳_/}۲$ گرم دی‌نیتروژن پنتا اکسید ـ ${۱_/}۶$ مول

${۰_/}۱$ مول سدیم اکسید ـ ${۰_/}۳$ مول

چند مورد از مطالب زیر دربارۀ محلول ${0_/}1$ مولار از هیدروسیانیک اسید با ثابت یونش ${K_a} = {4_/}9 \times {10^{ - 10}}$ به‌درستی بیان شده است؟ ( سرعت تولید یون هیدرونیوم با سرعت مصرف آن برابر است. ( pH محلول برابر ${5_/}15$ است. $(\log 7 = {0_/}85)$ ( ترتیب غلظت گونه‌های موجود در محلول به‌صورت $[HCN] > [{H_3}{O^ + }] = [C{N^ - }]$ است. ( رسانایی الکتریکی کمتری نسبت به محلول ${0_/}1$ مولار استیک‌اسید در دمای یکسان دارد.