شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3

غلظت یون هیدرونیوم در محلول $۰/۴$ مولار اسید ضعیف $HA$ برابر $۰/۰۸$ مولار است. ثابت یونش این اسید کدام است؟

$۰/۰۰۸$

$۰/۲$

$۰/۰۱۶$

$۰/۰۲$

اگر${{E}^{\circ }}$ واکنش ${{A}^{2+}}(aq)+B\,(s)\to {{B}^{2+}}(aq)+A\,(s)$، منفی و ${{E}^{\circ }}$ واکنش: $B\,(s)+{{D}^{2+}}(aq)\to {{B}^{2+}}(aq)+D\,(s)$، مثبت باشد، کدام گزینه همواره درست است؟

ترتیب کاهندگی این فلزها، به صورت: $D>A>B$ است.

ترتیب اکسندگی کاتیون‌های سه فلز، به صورت: ${{A}^{2+}}>\,{{D}^{2+}}>\,{{B}^{2+}}$ است.

واکنش: $A\,(s)+{{D}^{2+}}(aq)\to {{A}^{2+}}(aq)+D\,(s)$، در شرایط استاندارد، خودبه‌خودی است.

اگر پتانسیل کاهشی استاندارد الکترود $D$، برابر 0/33+ ولت باشد، فلز $A$ با محلول هیدروکلریک اسید واکنش می‌دهد.

کدام‌یک از موارد زیر توجیه مناسبی برای این موضوع است که «سیلیسیم در طبیعت به حالت خالص یافت نمی‌شود»؟

کمتر بودن میانگین آنتالپی $Si-O$ نسبت به $Si-Si$

بالاتر بودن نقطه ذوب سیلیسیم نسبت به $Si{{O}_{2}}$

بیشتر بودن میانگین آنتالپی $Si-O$ نسبت به $Si-Si$

بالاتر بودن نقطه ذوب $Si{{O}_{2}}$ نسبت به سیلیسیم

در ۰‏۵‏۲‏ میلی‌لیتر از محلول باز قوی H‏O‏M‏ در دمای اتاق،

۲ ⁄ ۵ \times {١۰}^{- ١۰}

مول یون

H_{۳} O^{+} (aq)

وجود دارد، محلول این باز، چند مولار است و غلظت یون

{OH}^{-}

در آن با غلظت این یون در محلول چند مولار باریم هیدروکسید برابر است؟

١ \times {١۰}^{- ۹}

۲ ⁄ ۵ \times {١۰}^{- ١۰}

١ \times {١۰}^{- ۹}

۵ \times {١۰}^{- ١۰}

١ \times {١۰}^{- ۵}

۲ \times {١۰}^{- ۶}

١ \times {١۰}^{- ۵}

۵ \times {١۰}^{- ۶}

مقدار ۴‏ گرم سدیم هیدروکسید را در آب

۲۵ ° C

حل کرده و با افزودن آب مقطر حجم محلول را به

۲۰۰ mL

رسانده‌ایم. نسبت غلظت یون‌های هیدروکسید به یون‌های هیدرونیوم در این محلول کدام است؟

(NaOH = ۴۰ g . {mol}^{- ١})

۲ ⁄ ۵ \times {١۰}^{١۳}

۴ \times {١۰}^{- ١۳}

۲ ⁄ ۵ \times {١۰}^{١۲}

۴ \times {١۰}^{- ١۴}

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3 | آزمون شماره 5447

جست و جو

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3 | آزمون شماره 5447

جست و جو

ساخت آزمون

ساخت آزمون