شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - مفاهیم کلی سلول های گالوانی

کدام مطلب درست است؟

اندازه‌گیری پتانسیل یک نیم‌سلول به طور مطلق امکان‌‌پذیر است، به شرطی که غلظت محلول الکترولیت آن یک مولار باشد.

شیمی‌دان‌ها با تشکیل سلول گالوانی از هر نیم‌سلول با SHE، توانستند پتانسیل همة نیم‌سلول‌ها را اندازه‌گیری کنند.

در نیم‌سلول (SHE)، پتانسیل نیم‌واکنش $۲{H^ + }(g) + ۲{e^ - } \to {H_۲}(g)$ را صفر در نظر می‌گیرند.

به پیشنهاد آیوپاک در همة منابع علمی معتبر، در سری الکتروشیمیایی نیم‌واکنش‌ها به شکل کاهشی نوشته شده‌اند.

کدام مورد جزو وجه اشتراک سلول‌های گالوانی و سلول‌های الکترولیتی نیست؟

حضور یک محلول یونی به عنوان الکترولیت

انجام فرایند اکسایش در آند

حرکت الکترون‌ها در مدار خارجی از آند به سوی کاتد

تبدیل انرژی شیمیایی به انرژی الکتریکی

با توجه به شکل زیر، کدام گزینه درست است؟

نیم‌واکنش اکسایش به‌صورت \[Cu\,(s) \to C{u^{۲ + }}\,(aq) + ۲\,{e^ - }\] است.

الکترود مس قطب مثبت بوده و با گذشت زمان جرم آن افزایش می‌یابد.

کاتیون‌ها از دیوارۀ متخلخل عبور کرده و به سمت الکترود روی حرکت می‌کنند.

عنصر روی نسبت به مس، اکسندۀ قوی‌تری است.

چند مورد از مطالب زیر درست است؟ الف) در ساخت سلول با Zn و Cu، مسیر حرکت الکترون از تیغۀ مس به روی است. ب)‌ در سلول گالوانی روی ـ مس، جرم تیغۀ روی کاهش می‌یابد. ج) در سلول گالوانی Ag ـ Mn، در نیم‌واکنش کاتدی، فلز موردنظر دچار کاهش جرم می‌شود. د) دیوارۀ متخلخل جلوی عبور یون و مخلوط شدن محلول‌ها را می‌گیرد. ﻫ) ولتاژ تولید شده در سلول گالوانی Cu ـ Zn وابسته به نوع آنیون موجود در محلول الکترولیت است.

در سلول گالوانی ساخته شده از نقره و مس، اگر افزایش مجموع جرم الکترودهای آند و کاتد برابر $۰/۱۹$ گرم باشد چه تعداد $e^{-}$ از مدار بیرونی منتقل شده است؟ و کدام نمودار مربوط به تغییر غلظت الکترولیت‌ها بر حسب زمان در سلول استاندارد «مس-نقره» است؟

$(E^{\circ}\left ( Cu^{۲+}/Cu\right )=\, ۰/۳۴\, V,\, E^{\circ}\left ( Ag^{+}/Ag \right )=\, ۰/۸\, V,\, Cu=۶۴,Ag=۱۰۸:g.mol^{-۱})$

$۳/۰۱\times{۱۰}^{۲۱}$ ,