شرکت در آزمون آنلاین شیمی 1 - شیمی 1 | آزمون شماره 14748

بالا بودن نقطه‌ جوش ${{H}_{2}}O$ نسبت به $N{{H}_{3}}$ به‌دلیل بیشتر بودن جرم مولکولی ${{H}_{2}}O$ است.

${{H}_{2}}O$ در مقایسه با سه ترکیب دیگر، بیشترین تعداد پیوند هیدروژنی را تشکیل می‌دهد.

مقایسه نقطه جوش در این ترکیب‌ها به صورت ${{H}_{2}}O>HF>N{{H}_{3}}>C{{H}_{4}}$   است.

به دلیل ناتوانی مولکول $C{{H}_{4}}$ در تشکیل پیوند هیدروژنی، متان پایین‌ترین دمای جوش را بین این ترکیب‌ها دارد.

در روش‌های اسمز معکوس و تقطیر، نافلز‌ها و آفت‌کش‌ها جداسازی می‌شوند.

روش صافی کربن نمی‌تواند ترکیب‌های آلی فرار را جداسازی کند.

هیچ کدام از روش‌های تقطیر، اسمز معکوس و صافی کربن، توانایی جداسازی میکروب‌ها را ندارند.

آب تصفیه شده در فرایند اسمز معکوس را باید پیش از مصرف کلرزنی کرد.

در اثر انحلال استون در آب، مولکول های استون ماهیت خود را در محلول حفظ می کنند.

در اثر حل شدن سدیم کلرید در آب، یون‌های سدیم از سمت اتم های اکسیژن مولکول های آب احاطه می شوند.

در اثر انحلال سدیم کلرید در آب جاذبه یون- دوقطبی ایجاد شده و قوی تر از پیوند هیدروژنی در آب است.

معادله تفکیک یونی سدیم کلرید در آب به صورت $NaCl(s)\to N{{a}^{+}}(g)+C{{l}^{-}}(g)$ می باشد.

$0/623\times {{10}^{23}}$

$3/612\times {{10}^{23}}$

$3/02\times {{10}^{23}}$

$6/022\times {{10}^{23}}$