شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - ثابت تعادل و قدرت اسیدی

اسید ضعیف تک پروتون‌دار HA را در آب حل می‌کنیم. اگر مجموع مول یون‌های آب پوشیده برابر \[{5_/}2 \times {10^{ - 1}}\] باشد، با توجه به اینکه حجم ظرف \[{2_/}6\] لیتر و مقدار عددی ثابت یونش اسید برابر \[4 \times {10^{ - 2}}\] است، غلظت مولی اولیۀ اسید برحسب $mol\,.\,{L^{ - 1}}$ کدام است؟

\[{۰_/}۷\]

\[{۱_/}۴\]

\[{۰_/}۳۵\]

\[{۲_/}۸\]

چند مورد از مطالب زیر در مقایسۀ دو اسید ضعیف HA و HB به‌ترتیب با ثابت یونش $2 \times {10^{ - 4}}$ و $4 \times {10^{ - 6}}$ همواره درست است؟ الف) رسانایی الکتریکی محلول HA بیشتر از HB است. ب) HA انحلال‌پذیری بیشتری نسبت به HB دارد. ج) درجۀ یونش HA از HB بزرگ‌تر است. د) قدرت اسیدی HA از HB بیشتر است.

صفر

شکل‌های زیر دو سامانه اسیدی $HA$ و $HB$ به حجم 2 لیتر را نشان می‌دهند. کدام گزینه نادرست است؟ (هر ذره معادل 0/01مول می‌باشد.)

$HA$، درجه یونش کوچک‌تر از 1 داشته و قدرت اسیدی آن، از قدرت اسیدی سولفوریک اسید کم‌تراست.

$HB$ همانند اسید معده، الکترولیتی قوی محسوب می‌شود و رسانایی الکتریکی بیش‌تری نسبت به محلول $HA$ دارد.

مقدار عددی ثابت یونش اسید ضعیف‌تر، برابر $5\times {{10}^{-3}}$ است.

در محلول $HA$ پس از مدتی، سرعت تولید $HA$ با سرعت مصرف آن برابر می‌شود.

اگر درصد یونش استیک اسید در محلول $0/2\frac{mol}{L}$ آن برابر 1 باشد، به‌ترتیب غلظت یون هیدرونیوم بر حسب $\frac{mol}{L}$ و مقدار ${{K}_{a}}$ این اسید چقدر است؟

$2\times {{10}^{-6}}\,\,,\,\,\,0/02$

$2\times {{10}^{-5}}\,\,,\,\,\,0/02$

$2\times {{10}^{-5}}\,\,,\,\,\,2\times {{10}^{-3}}$

$2\times {{10}^{-6}}\,\,,\,\,\,2\times {{10}^{-3}}$

اگر مقدار 109/5 گرم هیدروژن کلرید$HCl$ را در یک ظرف یک لیتری قرار دهیم تا تعادل $2HCl\rightleftharpoons {{H}_{2}}+C{{l}_{2}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,k=0/25$ برقرار شود، پس از برقراری تعادل چند درصد از هیدروژن کلرید تجزیه شده است؟ $(H=1\,\,\,,\,\,\,\,\,Cl=35/5:g\,.\,mo{{l}^{-1}})$

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - ثابت تعادل و قدرت اسیدی | آزمون شماره 2934

جست و جو

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - ثابت تعادل و قدرت اسیدی | آزمون شماره 2934

جست و جو

ساخت آزمون

ساخت آزمون