شرکت در آزمون آنلاین
شیمی 3
-
قدرت اسیدی و مفهوم Kₐ
| آزمون شماره 5813
اگر در دمای ${25^ \circ }C$، ${K_a}$ اسید HA برابر $2 \times {10^{ - 3}}$ مول بر لیتر و ${K_a}$ اسید HB برابر ${0_/}4$ مول بر لیتر باشد، کدام گزینة زیر در مورد آنها درست است؟
چه تعداد از عبارت‌های زیر به درستی بیان شده است؟ الف) در دما و غلظت یکسان، میان محلول دو اسید، رسانایی الکتریکی محلول آبی اسید با \[{K_a}\] بزرگ‌تر، کمتر است. ب) در اسیدهای نیتروژن‌دار و در دمای اتاق، با افزایش تعداد اتم اکسیژن، \[{K_a}\] کاهش می‌یابد. ج) مقدار \[{K_a}\] برای همة اسیدهای هالوژن‌دار در دمای اتاق، بسیار بزرگ است. د) بخشی از کربوکسیلیک اسیدهای آلی در دمای اتاق، دارای \[{K_a}\] بزرگ یا بسیار بزرگ می‌باشد.
چه تعداد از عبارت‌های زیر درست است؟ الف) بازة تغییرات pH در تمامی دماها از 0 تا 14 است. ب) با افزایش غلظت یون هیدرونیوم در محلول، pH نیز افزایش می‌یابد. ج) نوار منیزیم با محلول نیتریک اسید، سریع‌تر از محلول فورمیک اسید واکنش می‌دهد. د) در محلول 1 مولار هیدروکلریک اسید \[[O{H^ - }] = 0\] مول بر لیتر است.
اگر جرم‌های برابر از دو اسید ضعیف HA و HB را در حجم‌های برابر آب حل کنیم و pH دو محلول با هم برابر شود، با فرض آنکه جرم مولی HA دو برابر جرم مولی HB است، کدام‌یک از مطالب زیر به‌درستی بیان نشده است؟
کدام عبارت توضیح صحیحی در مورد رسانایی الکتریکی محلول‌ها ارائه می‌کند؟
