شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3

یک تیغه از جنس آلومینیم را درون محلول مس (II) سولفات قرار می‌دهیم. اگر تنها 25 درصد از فلز مس تولید شده به تیغة آلومینیمی بچسبد، هنگامی که مبادلة ${1_/}8$ مول الکترون در واکنش صورت گرفته است، جرم تیغه چه تغییری کرده است؟ (معادله موازنه شود.) $(Al = 27\,,\,S = 32\,,\,O = 16\,,\,Cu = 64:g.mo{l^{ - 1}})$ $Al(s) + C{u^{2 + }}(aq) \to A{l^{3 + }}(aq) + Cu(s)$

${۱_/}۸$ گرم افزایش

${۱_/}۸$ گرم کاهش

${۴۱_/}۴$ گرم افزایش

${۴۱_/}۴$ گرم کاهش

در فرآیند استخراج Al از $A{{l}_{۲}}{{O}_{۳}}$ در سلول الکترولیتی، اگر $۱۱/۲$ مترمکعب گاز در آند در شرایط استاندارد تولید شده باشد، چند مول الکترون در سلول مبادله شده است؟

$A{{l}_{۲}}{{O}_{۳}}+C\to Al+C{{O}_{۲}}$

۲۰۰۰

۴۰۰

۴۰۰۰

۲۰۰

کدام گزینه نادرست است؟

آمونیاک برخلاف سدیم هیدروکسید، جزو بازهای ضعیف محسوب می‌شود.

واکنش خنثی شدن اسید و باز مبنایی برای کاربرد شوینده‌ها و پاک کننده‌هاست.

برای باز کردن مسیر لوله‌ای که با مخلوطی از اسیدهای چرب مسدود شده است می‌توان از محلول غلیظ $HCl$ استفاده کرد.

در واکنش سدیم هیدروکسید و هیدروکلریک اسید، یون‌های $N{{a}^{+}}(aq)$ و $C{{l}^{-}}(aq)$ دست نخورده باقی می‌مانند.

تعادل$C{{H}_{4}}(g)+{{H}_{2}}O(g)\rightleftharpoons CO(g)+3{{H}_{2}}(g)$ با ثابت تعادل$k=5\,mo{{l}^{2}}\,.\,\,{{L}^{-2}}$ در یک ظرف سربسته به حجم$2\,Lit$ برقرار است. اگر مقدار اولیه متان$1/12\,mol$ و مقدار تعادلی${{H}_{2}}$ برابر$1/2\,mol$ باشد چند مول آب در ظرف واکنش وجود دارد؟

0/24

0/48

0/048

0/024