شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - فصل 4: شیمی، راهی به سوی آینده ای روشن تر

1- در یک واکنش گرماده به منظور سرعت بخشیدن به واکنش از کاتالیزگر استفاده کرده‌ایم، کدام عبارت درست است؟

کاتالیزگر سبب می‌شود سطح انرژی فراورده‌ها پایین‌تر بیاید.

کاتالیزگر سبب می‌شود انرژی فعال‌سازی و سرعت واکنش افزایش یابد.

مقدار عددی \[\Delta H\] واکنش و مقدار فراورده را تغییری نمی‌دهد.

با مواد اولیه وارد واکنش شده و سبب تغییر در نوع فراورده‌ها می‌شود.

2-

برای واکنش تعادلی $C{{H}_{۳}}OH\left( g \right)\rightleftharpoons CO\left( g \right)+۲{{H}_{۲}}\left( g \right)$ ثابت تعادل برابر $۱/۲۵\times {{۱۰}^{-۳}}$ است. اگر پس از برقراری تعادل در یک ظرف یک لیتری $۰/۰۸$ مول $C{{H}_{۳}}OH$ و $۰/۰۲$ مول $CO$ موجود باشد، تعداد مول ${{H}_{۲}}$ در این شرایط کدام است؟

$۰/۰۳۶$

$۰/۰۷۱$

$۰/۰۰۵$

$۰/۰۱۲$

3-

کدام مطلب، نادرست است؟

استفاده از کاتالیزگر در صنعت به صرفه‌تر از افزایش دما است.

واکنش:

۲NO (g) + O_{۲} (g) ⇄_{}^{} {۲NO}_{۲} (g)

، در آلودگی هوا نقش دارد.

در تعادل‌های گازی گرماگیر، کاهش دما در فشار ثابت سبب کاهش

K

می‌شود.

واکنش:

N_{۲} (g) + {۳H}_{۲} (g) ⇄_{}^{} {۲NH}_{۳} (g), ∆H < ۰

، با افزایش دما، در جهت رفت، پیش می‌رود.

4-

۶‏۵‏ لیتر گاز نیتروژن و ۵‏/۰‏ گرم گاز هیدروژن را در شرایط P‏T‏S‏ وارد ظرف واکنش یک لیتری به منظور تولید آمونیاک نموده‌ایم. در صورتی که در لحظهٔ تعادل ۷‏/۱‏ گرم آمونیاک در ظرف موجود باشد، مقدار عددی ثابت تعادل در این دما کدام است؟

(N = ١۴, H = ١ : g . {mol}^{- ١})

N_{۲} (g) + {۳H}_{۲} (g) ⇄_{}^{۲۰۰ ° C} {۲NH}_{۳} (g)

۵‏۲‏

۰‏۵‏

۵‏۷‏

۰‏۰‏۱‏

5-

اگر ۸‏۰‏/۰‏۰‏۱‏ گرم گاز فسفر پنتاکلرید را در یک ظرف دو لیتری دربسته گرما دهیم و پس از تشکیل ۴‏/۸‏۲‏ گرم گاز، کلر، تعادل گازی:

{PCl}_{۵} (g) ⇄_{}^{} {Cl}_{۲} (g) + {PCl}_{۳} (g)

، برقرار شود، مقدار ثابت این تعادل برابر چند

mol . L^{- ١}

است؟ (

P = ۳١, Cl = ۳۵⁄۵g . {mol}^{- ١}

)

۱‏

۵‏۲‏/۱‏

۲‏

۵‏۲‏/۲‏

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - فصل 4: شیمی، راهی به سوی آینده ای روشن تر | آزمون شماره 1876

جست و جو

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - فصل 4: شیمی، راهی به سوی آینده ای روشن تر | آزمون شماره 1876

جست و جو

ساخت آزمون

ساخت آزمون