نمونه سوال شیمی 2 - شیمی 2 | استاد پورتوکلی

شکل مقابل تغییرات مول $NO_{۲}$ را در واکنش $۲N_۲O_۵(g)\rightarrow۴NO_۲(g)+O_۲(g) $ نشان می دهد. اگر حجم ظرف واکنش $۳$ لیتر باشد و در $۱۰$ دقیقه پس از آغاز واکنش غلظت مولی گازهای $O_{۲}$  و $N_{۲}O_{۵}$ برابر شده باشد، غلظت آغازی $N_{۲}O_{۵}$ چند مول بر لیتر بوده است و سرعت واکنش در فاصله زمانی $۱۰$ تا $۱۲$ دقیقه چند مول بر لیتر دقیقه است؟ (گزینه ها را از راست به چپ بخوانید)

با توجه به واکنش‌های زیر:

$\begin{align}
  & 1)\,4C(s)+4{{H}_{2}}(g)+{{O}_{2}}(g)\to 2C{{H}_{3}}CHO(g)\Delta {{H}_{1}}=-332kJ \\ 
 & 2)\,C(s)+{{O}_{2}}(g)\to C{{O}_{2}}(g)\Delta {{H}_{2}}=-394kJ \\ 
 & 3)\,2{{H}_{2}}(g)+{{O}_{2}}(g)\to 2{{H}_{2}}O(l)\Delta {{H}_{3}}=-572kJ\, \\ 
\end{align}$

به ازای سوختن 132 میلی‌لیتر بخار استالدهید $(C{{H}_{3}}CHO)$  با چگالی $1/5\times {{10}^{-3}}g.m{{L}^{-1}}$ ، می‌توان نتیجه گرفت که تقریباً . . .  گرما . . . می‌شود. (فراورده واکنش سوختن استالدهید، $C{{O}_{2}}(g)$  و ${{H}_{2}}O(l)$  می‌باشد.)$(C=12,\,O=16,\,H=1:g.mo{{l}^{-1}})$

با توجه به نمودار زیر که مربوط به تغییرات شعاع اتمی عناصر دوره سوم جدول دوره‌ای (با نمادهای فرضی A تا G) می‌باشد، کدام گزینه نادرست است؟

در واکنش فرضی $2A+3B\to 4C$، اگر سرعت متوسط مصرف ماده B از ابتدا تا پایان واکنش برابر $2/4mol.{{\min }^{-1}}$ باشد و مقدار اولیه ماده A برابر با $78/72$ گرم باشد، این واکنش در ثانیه چندم پایان خواهد یافت؟ $(A=41:g.mo{{l}^{-1}})$