اگر در محلول اسید HA با غلظت \[{0_/}1\,mol.{L^{ - 1}}\]، در دمای اتاق، غلظت یون هیدرونیوم \[4 \times {10^8}\] برابر غلظت یون هیدروکسید باشد، ثابت یونش این اسید برابر چقدر است؟

چه تعداد از موارد زیر درست هستند؟ الف) گاز هیدروژن کلرید، یک اسید آرنیوس است، زیرا در آب سبب افزایش غلظت یون هیدرونیوم \[(O{H^ - })\] می‌شود. ب) در یک محلول اسیدی یون \[O{H^ - }\] وجود ندارد. ج) در یک سامانۀ خنثی غلظت یون‌های هیدرونیوم و هیدروکسید برابر صفر است. د) محلول آبی \[S{O_3}\] و \[CaO\] به ترتیب باز و اسید آرنیوس هستند.

چه تعداد از عبارات زیر به درستی بیان شده است؟

الف) تمامی اسید های آلی با تشکیل پیوند هیدروژنی در آب حل شده اما به مقدار کمی یونیده می شوند.

ب) محلول اسید های آلی را میتوان به صورت محلولی تنها شامل یون های آب پوشیده شده در نظر گرفت.

پ) در غلظت برابر، شمار مولکول های دو اتمی در محلول هیدروفلوئوریک اسید بیشتر از هیدروکلریک می باشد.

ت)رسانایی الکتریکی محلول هیدروفلوئوریک  اسید همواره کمتر از محلول هیدروکلریک اسید است.

چه تعداد از عبارات داده‌شده نادرست است؟

الف) در شرایط یکسان درجۀ تفکیک محلول $C_{۲}H_{۵}OH$  همانند محلول $HCOOH$عددی نزدیک به صفر است.

ب) همواره غلظت یون هیدرونیوم در اسیدی با درجه یونش پایین‌تر، کم‌تر از اسید دیگر خواهد بود.

پ) نسبت شمار مولکول‌های یونیده‌شده در ۱۰۰ واحد از مولکول‌های حل شده، درجه یونش می‌باشد.

ت) در یک اسید هالوژن‌دار رابطه عکس میان درجۀ یونش و انرژی پیوندهایی که میان هیدروژن و هالوژن می‌شکند، وجود دارد.

چند میلی‌گرم هیدروسیانیک اسید با درصد یونش $۴$ درصد، باید به $۴۰۰\ mL$ آب اضافه شود تا $pH$ آن به $۴$ برسد؟ ($N=۱۴\ ,\ C=۱۲\ ,\ H=۱g.{mol}^{-۱}$)