عنصر x دارای دو ایزوتوپ می‌باشد، اگر نسبت درصد فراوانی ایزوتوپ سنگین‌تر به ایزوتوپ سبک‌تر برابر \[\frac{1}{3}\] باشد و جرم اتمی میانگین x برحسب عدد جرمی برابر \[A + \frac{2}{4}\] باشد، تفاوت شمار نوترون‌ها در دو ایزوتوپ آن کدام است؟

عنصر \[X\] دارای دو ایزوتوپ \[^{{m_1}}X\] و $^{{m_2}}X$ می‌باشد، اگر نسبت درصد فراوانی ایزوتوپ سنگین‌تر به ایزوتوپ سبک‌تر برابر $\frac{1}{3}$ و مجموع شمار ذرات زیر اتمی در ایزوتوپ سبک‌تر برابر \[52\] باشد، همچنین در صورتی که تفاوت شمار نوترون و الکترون در ایزوتوپ سنگین‌تر برابر \[3\] باشد، به ترتیب از راست به چپ، شمار نوترون در ایزوتوپ سنگین‌تر و شمار الکترون‌های با $l = 1$ در اتم \[X\] به ترتیب از راست به چپ کدام است؟ (جرم اتمی میانگین \[X\] برابر $({m_1} + {0_/}5)\,amu$ می‌باشد.)  

درصد فراوانی ایزوتوپ سبک و سنگین به ترتیب از راست به چپ کدام است؟

چه تعداد از عبارت‌های داده شده درست می‌باشند؟

الف) جرم اتمی میانگین به جرم ایزوتوپ سنگین‌تر نزدیک‌تر است.

ب) در میان ایزوتوپ‌های طبیعی هیدروژن، کمترین فراوانی مربوط به ایزوتوپ ${}_{۱}^{۷}H$ است.

پ) در عنصر فرضی $E$ اگر درصد فراوانی ایزوتوپ‌های $_{}^{A}\textrm{E}$، $_{}^{A+۲}\textrm{E}$ و $_{}^{A+۳}\textrm{E}$ به ترتیب برابر $\%۶۰$، $\%۱۰$ و $\%۳۰$ باشد، جرم اتمی میانگین این عنصر برابر $A+۱/۱$ خواهد بود.

با توجه به اینکه جرم $AgCl$ برابر $۱۴۳/۴۶$ است، گزینه مناسب کدام خواهد بود؟

($Ag=۱۰۷/۹۶~,~Cl=۳۵/۵~g.mo{{l}^{-۱}}$)