فیلم شیمی 1 - غلظت مولی (مولار) و مسائل آن | استاد علی صابری نسب

270 گرم محلول سدیم هیدروکسید با غلظت 3 مولار در اختیار داریم. 400 میلی‌لیتر از محلول دیگری از سدیم هیدروکسید با چگالی ${1_/}25$ گرم بر میلی‌لیتر را به محلول اولیه اضافه می‌کنیم. اگر محلول حاصل با 2 لیتر محلول HX که محتوی 210 گرم اسید است به طور کامل واکنش دهد، درصد جرمی سدیم هیدروکسید در محلول اضافه شده به محلول اولیه کدام است؟ (چگالی محلول سدیم هیدروکسید اولیه را ${1_/}35\,g\,.\,m{L^{ - 1}}$ در نظر بگیرید.) $(Na = 23\,\,,\,\,HX = 140\,\,,\,\,O = 16\,\,,\,\,H = 1:g.mo{l^{ - 1}})$

با سدیم هیدروکسید موجود در 250 گرم محلول 20 درصد جرمی سدیم هیدروکسید، چند لیتر محلول 2 مولار آن را می‌توان تهیه نمود؟ $(H = 1\,\,,\,\,O = 16\,\,,\,\,Na = 23:g\,.\,mo{l^{ - 1}})$

در $۱۰۰$ گرم از نوعی فولاد زنگ نزن، $۲۰$ گرم کروم، $۱/۲$ گرم کربن و باقیمانده آهن وجود دارد. نسبت تعداد مول‌های آهن به کروم و غلظت کربن در فولاد زنگ نزن به تقریب چند $ ppm$ است؟ (گزینه ها را از راست به چپ بخوانید)

$\left( C=۱۲,~~Cr=۵۲,~~Fe=۵۶g.mo{{l}^{-۱}} \right)$