فیلم شیمی 2 - بازدۀ درصدی و مسائل آن | استاد mosavi24

برای تهیۀ 138 متر مکعب سوخت سبز، مطابق واکنش زیر، چند تن گلوکز با درصد خلوص 80 درصد را باید تخمیر بی‌هوازی کنیم، اگر بدانیم بازدۀ واکنش تخمیری 30 درصد است؟ $)$چگالی سوخت سبز \[(H = 1\,\,\,,\,\,\,O = 16\,\,\,,\,\,\,\,C = 12:\,g\,.\,mo{l^{ - 1}}\,\,\,,\,\,\,{0_/}8\,g\,.\,m{L^{ - 1}}\] ${C_6}{H_{12}}{O_6}\,(aq) \to 2\,{C_2}{H_5}OH\,(aq) + 2\,C{O_2}\,(g)$

در واکنش‌های مربوط به تبدیل گاز متان به متانول، اگر مقداری از گاز متان که در شرایط STP دارای حجمی برابر با 112 لیتر است را به متانول تبدیل کنیم، با فرض آنکه بازدۀ واکنش (1) 80 درصد و بازدۀ واکنش (2) 50 درصد باشد، چند لیتر متانول مایع با چگالی ${0_/}8\,\frac{g}{{c{m^3}}}$ تولید خواهد شد؟ $(C = 12\,\,,\,\,O = 16\,\,,\,\,H = 1:g\,.\,mo{l^{ - 1}})$

یک مول پتاسیم نیترات، مطابق واکنش زیر باید به تقریب چند درصد تجزیه شود تا جرم فراوردة جامد با جرم واکنش‌دهندة باقی‌مانده برابر شود؟ (\[K = 39{\kern 1pt} ,{\kern 1pt} N = 14{\kern 1pt} ,{\kern 1pt} O = 16{\kern 1pt} {\kern 1pt} {\kern 1pt} :{\kern 1pt} {\kern 1pt} \frac{g}{{mol}}\]) \[2KN{O_3}{\kern 1pt} (s) \to 2KN{O_2}{\kern 1pt} (s) + {O_2}{\kern 1pt} (g)\]

با اضافه کردن گاز هیدروژن سولفید در محلولی از آلومینیوم نیترات، طی یک واکنش شیمیایی رسوب آلومینیوم سولفید در محلول نیتریک اسید ایجاد خواهد شد. اگر در این واکنش $۱۳/۶$ گرم گاز هیدروژن سولفید مصرف شود چند گرم رسوب آلومینیوم سولفید ایجاد خواهد شد؟ (بازده واکنش $\%۶۰$ می‌باشد.) ($H=۱,O=۱۶,S=۳۲,~Al=۲۷:g.mo{{l}^{-۱}}$)

$Al{{\left( N{{O}_{۳}} \right)}_{۳}}\left( aq \right)+{{H}_{۲}}S\left( g \right)\to A{{l}_{۲}}{{S}_{۳}}\left( s \right)+HN{{O}_{۳}}\left( aq \right)$

مقدار $۹۸$ گرم پتاسیم کلرات را حرارت می دهیم تا با بازده $۶۰$ درصد تجزیه شود و گاز اکسیژن و پتاسیم کلرید آزاد کند. در واکنش دیگری $۱/۲$ مول $CO_{۲}$ ومقدار کافی آب را باهم واکنش داده وگلوکز و گاز اکسیژن آزاد می شود. اگر مجموع حجم گاز اکسیژن آزاد شده در این دو واکنش در شرایط $STP$ برابربا $۲۸/۲۲۴L$  باشد بازده واکنش دوم چند درصد است؟ $\left ( KClO_{۳}=۱۲۲/۵g.mol^{-۱} \right )$

$ KClO_{۳}(s)\rightarrow KCl(s)+O_{۲}(g)$

$CO_{۲}(g)+H_{۲}O(l)\rightarrow C_{۶}H_{۱۲}O_{۶}(s)+O_{۲}(g)$