فیلم شیمی 2 - بازدۀ درصدی و مسائل آن | استاد mosavi24

در واکنش تهیۀ آهن از واکنش کربن مونوکسید با آهن $(III)$ اکسید چنانچه بازدۀ درصدی واکنش برابر 70 درصد باشد، به ازای مصرف 80 کیلوگرم آهن $(III)$ اکسید با خلوص 60 درصد، به تقریب چند کیلوگرم آهن به‌دست می‌آید؟ (واکنش موازنه نشده است) $(Fe = 56\,\,,\,\,O = 16\,;\,g\,.\,mo{l^{\, - 1}})$ $F{e_2}{O_3} + CO \to Fe + C{O_2}$

از واکنش \[320\,g\]مس \[(I)\] سولفید 10% خالص، با مقدار کافی گاز اکسیژن در شرایط STP ،\[{1_/}12{\kern 1pt} {\kern 1pt} {\kern 1pt} L\] گاز حاصل شده است. بازده درصدی کدام است؟ \[(S = 32{\kern 1pt} {\kern 1pt} ,{\kern 1pt} {\kern 1pt} {\kern 1pt} Cu = 64{\kern 1pt} {\kern 1pt} :{\kern 1pt} {\kern 1pt} g.mo{{\mathop{\rm l}\nolimits} ^{ - 1}})\]

با توجه به واکنش‌های زیر، هرگاه جرم آهن تولید شده از واکنش 400 گرم $F{e_2}{O_3}$ با مقدار کافی CO دو برابر جرم آهن تولید شده از واکنش 108 گرم آلومینیم با مقدار کافی \[F{e_2}{O_3}\] باشد، نسبت بازده درصدی واکنش تولید آهن به واکنش ترمیت کدام است؟ $(O = 16\,,\,Al = 27\,,\,Fe = 56:g.mo{l^{ - 1}})$ (معادله‌های نمادی موازنه شوند.) $F{e_2}{O_3}(s) + CO(g) \to Fe(s) + C{O_2}(g)$ $Al(s) + F{e_2}{O_3}(s) \to A{l_2}{O_3}(s) + Fe\,(l)$

تعداد $۹\times ۱۰^{۲}$ مولکول $O_{۲}$ برای انجام واکنش موازنه نشدۀ: ($C_{۲}H_{۶}+O_{۲}\rightarrow CO_{۲}+H_{۲}O$)  استفاده می شود. اگر ۰/۰۳۲ گرم $ CO_{۲}$ در این واکنش تولید شود، بازده درصدی واکنش به تقریب کدام است؟

($H=۱ , C=۱۲ , O=۱۶\frac{g}{mol}$)

چه تعداد از موارد زیر باعث می‌شود که بازده درصدی یک واکنش کمتر از صد باشد؟

آ) وجود ناخالصی در واکنش‌دهنده ها

ب)برگشت پذیر نبودن واکنش

پ) انجام برخی واکنش‌های ناخواسته در کنار واکنش اصلی

ت) عدم جداسازی و جمع آوری کامل فراورده از مخلوط واکنش