فیلم شیمی 3 - مسائل pH محلول‌های اسیدی | استاد میلاد میرحیدری

مطابق واکنش زیر، در دمای اتاق مقدار m گرم سدیم هیدروکسید در واکنش با مقدار کافی پودر آلومینیم و آب، ${3_/}36$ لیتر گاز ${H_2}$ در شرایط استاندارد تولید نموده است. هرگاه این مقدار سدیم هیدروکسید در آب حل شده و حجم محلول حاصل به 5 لیتر افزایش یابد، pH محلول حاصل کدام است؟ $(H = 1\,,\,O = 16\,,\,Na = 23:g.mo{l^{ - 1}})$ (معادله موازنه شود.)$Al(s) + NaOH(s) + {H_2}O(l) \to NaAl{(OH)_4}(aq) + {H_2}(g)$

در زمان استراحت، pH شیرة معده برابر \[{3_/}7\] می‌باشد. غلظت یون هیدرونیوم در این صورت به تقریب چند برابر غلظت این یون در هنگامی است که pH شیرة معده به \[{1_/}5\] می‌رسد؟ \[(\log 2 = {0_/}3\,,\,\log 3 \simeq {0_/}5)\]

چند مورد از مطالب زیر دربارۀ محلول ${0_/}1$ مولار از هیدروسیانیک اسید با ثابت یونش ${K_a} = {4_/}9 \times {10^{ - 10}}$ به‌درستی بیان شده است؟ ( سرعت تولید یون هیدرونیوم با سرعت مصرف آن برابر است. ( pH محلول برابر ${5_/}15$ است. $(\log 7 = {0_/}85)$ ( ترتیب غلظت گونه‌های موجود در محلول به‌صورت $[HCN] > [{H_3}{O^ + }] = [C{N^ - }]$ است. ( رسانایی الکتریکی کمتری نسبت به محلول ${0_/}1$ مولار استیک‌اسید در دمای یکسان دارد.

چند مورد از مطالب زیر دربارۀ محلول ${0_/}1$ مولار از هیدروسیانیک اسید با ثابت یونش ${K_a} = {4_/}9 \times {10^{ - 10}}$ به‌درستی بیان شده است؟ ( سرعت تولید یون هیدرونیوم با سرعت مصرف آن برابر است. ( pH محلول برابر ${5_/}15$ است. $(\log 7 = {0_/}85)$ ( ترتیب غلظت گونه‌های موجود در محلول به‌صورت $[HCN] > [{H_3}{O^ + }] = [C{N^ - }]$ است. ( رسانایی الکتریکی کمتری نسبت به محلول ${0_/}1$ مولار استیک‌اسید در دمای یکسان دارد.

اگر مجموع pH دو اسید HA و HB برابر 9 باشد و همچنین غلظت اولیه و درجۀ یونش اسید HA به ترتیب برابر 2 مولار و \[{10^{ - 4}}\] و غلظت اولیه و درجۀ یونش اسید HB به ترتیب برابر \[{M_2}\] و \[{a_2}\]، همچنین مقدار عددی ثابت یونش اسید HB برابر \[4 \times {10^{ - 10}}\] باشد، غلظت اولیۀ اسید HB \[({M_2})\] برابر چند \[mol.{L^{ - 1}}\] است؟