فیلم شیمی 3 - مسائل pH محلول‌های اسیدی | استاد میلاد میرحیدری

برای اینکه pH 3 لیتر محلول نیتریک اسید$(HN{O_3})$ را از ${4_/}7$ به ${4_/}3$ برسانیم، چند میلی‌گرم $HN{O_3}$ باید به این محلول بیفزاییم؟ (از تغییر حجم چشم‌پوشی کنید.)$(\log 2 = {0_/}3\,\,,\,\,\log 5 = {0_/}7)(O = 16\,\,,\,\,N = 14\,\,,\,\,H = 1:g.mo{l^{ - 1}})$

اگر در دمای اتاق، ثابت یونش اسید HA با غلظت 1 مولار برابر \[4 \times {10^{ - 10}}\] باشد، غلظت یون هیدرونیوم در محلول آن چند برابر غلظت یون هیدروکسید است؟

به 200 میلی‌لیتر محلول هیدروکلریک اسید طی دو مرحله مقدار m گرم فلز روی و 4 گرم سدیم هیدروکسید افزوده‌ایم. پس از کامل شدن واکنش‌ها، حجم گاز \[{H_2}\] تولید شده در شرایط استاندارد 1120 میلی‌لیتر و pH محلول پایانی برابر \[{0_/}3\] می‌باشد. مقدار m و جرم اسید در محلول اولیه به ترتیب از راست به چپ، برحسب گرم کدام است؟ \[(NaOH = 40\,\,,\,\,HCl = {36_/}5\,\,,\,\,Zn = 65:g.mo{l^{ - 1}})\]

چند گرم اسید ضعیف HF با درصد تفکیک $\user1{\% }2$ باید به $200\,mL$ آب اضافه شود تا محلولی با $pH = 5$ به‌دست آید؟ $(H = 1\,\,,\,\,F = 19\,:g.mo{l^{ - 1}})$

اگر مجموع pH دو اسید HA و HB برابر 9 باشد و همچنین غلظت اولیه و درجۀ یونش اسید HA به ترتیب برابر 2 مولار و \[{10^{ - 4}}\] و غلظت اولیه و درجۀ یونش اسید HB به ترتیب برابر \[{M_2}\] و \[{a_2}\]، همچنین مقدار عددی ثابت یونش اسید HB برابر \[4 \times {10^{ - 10}}\] باشد، غلظت اولیۀ اسید HB \[({M_2})\] برابر چند \[mol.{L^{ - 1}}\] است؟