فیلم شیمی 3 - مسائل pH محلول‌های اسیدی | استاد میلاد میرحیدری

\[{20_/}68\] گرم اسید ضعیف HA را در آب حل کرده و حجم محلول حاصل را به 10 لیتر رسانده‌ایم. اگر pH این محلول برابر \[{2_/}4\] و ثابت یونش اسید در دمای \[{25^ \circ }C\] برابر \[4 \times {10^{ - 4}}\] باشد و در دمای \[{50^ \circ }C\] از هر 1000 مولکول این اسید 80 مولکول آن یونش یابد، pH محلول با غلظت \[{9_/}4\] گرم بر لیتر این اسید در دمای \[{50^ \circ }C\] به تقریب کدام است؟

100 میلی‌لیتر محلول ${0_/}1$ مولار از یک اسید قوی را در اختیار داریم. چند لیتر آب مقطر به آن اضافه کنیم تا pH آن یک واحد افزایش یابد؟

اگر در محلول اسید ضعیف HA با غلظت ${2_/}5$ گرم بر لیتر و جرم مولی 50 گرم بر مول pH محلول برابر ${4_/}56$ باشد، مقدار عددی ثابت یونش اسید HA به تقریب کدام است؟ $({10^{{0_/}88}} = {7_/}58)$

اگر مجموع pH دو اسید HA و HB برابر 9 باشد و همچنین غلظت اولیه و درجۀ یونش اسید HA به ترتیب برابر 2 مولار و \[{10^{ - 4}}\] و غلظت اولیه و درجۀ یونش اسید HB به ترتیب برابر \[{M_2}\] و \[{a_2}\]، همچنین مقدار عددی ثابت یونش اسید HB برابر \[4 \times {10^{ - 10}}\] باشد، غلظت اولیۀ اسید HB \[({M_2})\] برابر چند \[mol.{L^{ - 1}}\] است؟

در دمای \[25^\circ C\] ظرف A دارای 200 میلی‌لیتر اسید ضعیف HA با درصد یونش 50% و در ظرف B، 100 میلی‌لیتر محلول \[{0_/}02\] مولار هیدرویدیک اسید موجود است. اگر دو ظرف را با یکدیگر مخلوط کنیم pH نهایی برابر 2 می‌شود، ثابت یونش اسید HA کدام است؟