فیلم شیمی 3 - مسائل pH محلول‌های اسیدی | استاد میلاد میرحیدری

مقدار m گرم HBr را در آب حل کرده و با افزودن آب مقطر حجم محلول حاصل را به 500 میلی‌لیتر رسانده‌ایم، اگر برای خنثی کردن کامل این محلول اسید، مقدار ${16_/}8$ گرم سدیم هیدروژن کربنات خالص یا ${8_/}125$ گرم فلز روی ناخالص لازم باشد، مقدار m، pH محلول اسید اولیه و درصد خلوص روی به ترتیب از راست به چپ کدام است؟ (ناخالصی‌ها در واکنش شرکت نکرده‌اند.) $(\log 2 = {0_/}3)$ $(H = 1\,,\,C = 12\,,\,O = 16\,,\,Na = 23\,,\,Zn = 65\,,\,Br = 80:g.mo{l^{ - 1}})$ $HBr(aq) + NaHC{O_3}(aq) \to NaBr(aq) + {H_2}O(l) + C{O_2}(g)$ (معادله موازنه شود) $Zn(s) + HBr(aq) \to ZnB{r_2}(aq) + {H_2}(g)$

اگر اختلاف pH دو اسید ضعیف HA و HB برابر${1_/}3$ باشد $(p{H_B} - p{H_A} = {1_/}3)$ و بدانیم که ثابت یونش HA، (2) برابر ثابت یونش HB می‌باشد، درجه یونش HB چند برابر درجه یونش HA می‌باشد؟ (اسیدها بسیار ضعیف بوده و درجه یونش آنها از ${0_/}05$ کمتر است.)$(\log 2 = {0_/}3)$

به 50 میلی‌لیتر محلول هیدروکلریک اسید با \[pH = 1\] چند میلی‌لیتر آب مقطر اضافه کنیم تا pH به 3 برسد؟

\[pH\] محلولی از اسید ضعیف \[HA\] برابر ${4_/}15$ است. اگر درجة یونش این اسید در دمای معین برابر ${0_/}4$ باشد، ثابت یونش اسید کدام است؟ $(\log 7 = {0_/}85)$

$pH$ محلول${0_/}6$ مولار نیتریک اسید${4_/}1$ واحد کوچک‌تر از$pH$ محلولی از استیک اسید است، اگر درصد یونش محلول استیک اسید${0_/}5$ درصد باشد. غلظت مولی اولیة آن کدام است؟