فیلم شیمی 3 - مسائل Kₐ | استاد میلاد میرحیدری

مقداری استیک اسید در یک لیتر آب خالص حل شده است. اگر در دمای اتاق، مقدار عددی ثابت یونش استیک اسید $2 \times {10^{ - 5}}$ و pH محلول حاصل 3 باشد، برای خنثی کردن کامل این محلول به چند میلی‌لیتر محلول ${0_/}1$ مولار سدیم هیدروکسید نیاز داریم؟ (از تغییر حجم در اثر حل شدن استیک اسید در آب صرف نظر کنید.)

اگر در دمای اتاق، درجة یونش محلول \[{0_/}1\] مولار استیک اسید برابر \[1 \times {10^{ - 2}}\] باشد، ثابت یونش این اسید برابر چند است؟

چنانچه درصد یونش اسید ضعیف HA در محلول \[{0_/}04\] مولار آن برابر 25% باشد،‌ ثابت یونش این اسید به تقریب کدام است؟

اگر در دمای معین، غلظت تعادلی یون هیدرونیوم در محلول آبی استیک اسید برابر \[6 \times {10^{ - 4}}mol.{L^{ - 1}}\] باشد، غلظت تعادلی استیک اسید و غلظت تعادلی آنیون محلول، به ترتیب و از راست به چپ تقریباً چند \[mol.{L^{ - 1}}\] است؟ \[({K_a} = 18 \times {10^{ - 6}}mol.{L^{ - 1}})\]

در دمای $25^\circ C$ ظرف A دارای 200 میلی‌لیتر اسید HA با درصد تفکیک $\user1{\% }50$ و در ظرف B، 100 میلی‌لیتر محلول ${0_/}02$ مولار نیتریک اسید موجود است. اگر دو ظرف را با یکدیگر مخلوط کنیم، pH نهایی برابر 2 می‌شود. مقدار عددی ثابت یونش اسید HA کدام است؟