کدام‌یک از گزینه‌های زیر نادرست است؟

مقدار m گرم HBr را در آب حل کرده و با افزودن آب مقطر حجم محلول حاصل را به 500 میلی‌لیتر رسانده‌ایم، اگر برای خنثی کردن کامل این محلول اسید، مقدار ${16_/}8$ گرم سدیم هیدروژن کربنات خالص یا ${8_/}125$ گرم فلز روی ناخالص لازم باشد، مقدار m، pH محلول اسید اولیه و درصد خلوص روی به ترتیب از راست به چپ کدام است؟ (ناخالصی‌ها در واکنش شرکت نکرده‌اند.) $(\log 2 = {0_/}3)$ $(H = 1\,,\,C = 12\,,\,O = 16\,,\,Na = 23\,,\,Zn = 65\,,\,Br = 80:g.mo{l^{ - 1}})$ $HBr(aq) + NaHC{O_3}(aq) \to NaBr(aq) + {H_2}O(l) + C{O_2}(g)$ (معادله موازنه شود) $Zn(s) + HBr(aq) \to ZnB{r_2}(aq) + {H_2}(g)$

اگر مجموع pH دو اسید HA و HB برابر 9 باشد و همچنین غلظت اولیه و درجۀ یونش اسید HA به ترتیب برابر 2 مولار و \[{10^{ - 4}}\] و غلظت اولیه و درجۀ یونش اسید HB به ترتیب برابر \[{M_2}\] و \[{a_2}\]، همچنین مقدار عددی ثابت یونش اسید HB برابر \[4 \times {10^{ - 10}}\] باشد، غلظت اولیۀ اسید HB \[({M_2})\] برابر چند \[mol.{L^{ - 1}}\] است؟

200 میلی‌لیتر محلول هیدروکلریک اسید HCl با \[pH = {1_/}3\] با چند لیتر محلول باریم هیدروکسید با \[pH = 13\] در دمای اتاق به طور کامل خنثی می‌شود؟ $(\log 5 = {0_/}7)$

در دمای $25^\circ C$ ظرف A دارای 200 میلی‌لیتر اسید HA با درصد تفکیک $\user1{\% }50$ و در ظرف B، 100 میلی‌لیتر محلول ${0_/}02$ مولار نیتریک اسید موجود است. اگر دو ظرف را با یکدیگر مخلوط کنیم، pH نهایی برابر 2 می‌شود. مقدار عددی ثابت یونش اسید HA کدام است؟