مقداری استیک اسید در یک لیتر آب خالص حل شده است. اگر در دمای اتاق، مقدار عددی ثابت یونش استیک اسید $2 \times {10^{ - 5}}$ و pH محلول حاصل 3 باشد، برای خنثی کردن کامل این محلول به چند میلی‌لیتر محلول ${0_/}1$ مولار سدیم هیدروکسید نیاز داریم؟ (از تغییر حجم در اثر حل شدن استیک اسید در آب صرف نظر کنید.)

کدام گزینه نادرست است؟

شکل زیر تغییر غلظت یون‌های هیدرونیوم و هیدروکسید را هنگام افزودن هر یک از موارد (1) و (2) به آب خالص نشان می‌دهد. با توجه به آن کدام گزینه درست است؟

در صورتی‌که $20mL$ از محلول $HCl$ با چگالی $2/5g.m{{L}^{-1}}$ تا $100mL$ رقیق‌ شده و به آن $4/44g$ کلسیم هیدروکسید اضافه شود، محلولی با $pH=0/1$ به‌وجود می‌آید. درصد جرمی اولیه‌ی محلول هیدروکلریک اسید چه‌قدر است؟                  $(Ca=40\,,\,O=16\,,\,Cl=35/5\,,\,H=1\,:g.mo{{l}^{-1}})\,\,(\log 2=0/3\,,\,\log 3\simeq 0/5)$

دو قطعه نوار منیزیم یکسان را در دو محلول هیدروکلریک اسید و استیک‌اسید با حجم برابر در دما و غلظت یکسان وارد می‌کنیم. در کدام گزینه تنها نیمی از پرسش‌های مطرح شده به درستی پاسخ داده شده است؟

آ) سرعت واکنش در کدام اسید بیشتر است؟

ب) غلظت یون هیدرونیوم در محلول کدام اسید بیشتر است؟

پ) حجم گاز${{H}_{2}}$ تولیدی در پایان واکنش در محلول کدام اسید بیشتر است؟

ت) با گذشت زمان $pH$ این محلول‌ها چه تغییری می‌کند؟