با توجه به نمودارهای زیر که فرایند یونش دو اسید $HA$ و $HX$ را در دما و غلظت یکسان نشان می‌دهد، کدام گزینه نادرست است؟ /

در واکنش تعادلی: $2\,S{{O}_{2}}(g)+{{O}_{2}}(g)\rightleftharpoons 2S{{O}_{3}}(g)\,,\,\Delta H<0$، کدام موارد، سبب جابه‌جا شدن تعادل در جهت رفت، می‌شود؟

آ) افزایش فشار       ب) افزایش دما      پ) به‌کار بردن کاتالیزگر

ت) افزایش حجم واکنش‌گاه                                 ث) وارد کردن اکسیژن اضافی به واکنش‌گاه

 چند مورد از مطالب زیر، با در نظر گرفتن واکنش داده شده، درست است؟                    

● در شرایط استاندارد، انجام‌پذیر است. 

● سلول ${{E}^{\circ }}$ این واکنش برابر2/52 ولت است. 

● قدرت اکسندگی$M{{g}^{2+}}(aq)$ از$S{{n}^{2+}}(aq)$، بیشتر است. 

● در جدول پتانسیل‌های کاهشی استاندارد، منیزیم پایین‌تر از قلع جای دارد. 

$\begin{array}{l}Mg\left(s\right)+Sn^{2+}\left(aq\right)\rightarrow Mg^{2+}\left(aq\right)+Sn\left(s\right)\\E^\circ\left[Sn^{2+}\left(aq\right)/Sn\left(s\right)\right]=-0/14V\\E^\circ\left[Mg^{2+}\left(aq\right)/Mg\left(s\right)\right]=-2/38V\end{array}$