فیلم شیمی 3 - مسائل pH محلول‌های اسیدی | استاد میلاد میرحیدری

درصد یونش اسید ضعیف HA، $\frac{1}{5}$ برابر درصد یونش محلول $2 \times {10^{ - 4}}$ مولار کربنیک اسید با $pH = {4_/}3$ است. اگر ثابت یونش HA برابر ${K_{{a_1}}} = 4 \times {10^{ - 5}}$ باشد، غلظت مولی محلول اسید HA به تقریب کدام است؟

اگر مجموع pH دو اسید HA و HB برابر 9 باشد و همچنین غلظت اولیه و درجۀ یونش اسید HA به ترتیب برابر 2 مولار و \[{10^{ - 4}}\] و غلظت اولیه و درجۀ یونش اسید HB به ترتیب برابر \[{M_2}\] و \[{a_2}\]، همچنین مقدار عددی ثابت یونش اسید HB برابر \[4 \times {10^{ - 10}}\] باشد، غلظت اولیۀ اسید HB \[({M_2})\] برابر چند \[mol.{L^{ - 1}}\] است؟

مولاریتة \[O{H^ - }\] در محلولی از استیک اسید \[{2_/}5 \times {10^{ - 7}}\] برابر مولاریتة \[{H_3}{O^ + }\] است، اگر بخواهیم pH این محلول را به 3 برسانیم، می‌توانیم ........ را به ظرف بیفزاییم. (حجم اولیة محلول اسید 500 میلی‌لیتر در نظر گرفته شود.)