فیلم شیمی 3 - مسائل pH محلول‌های اسیدی | استاد میلاد میرحیدری

اگر اختلاف pH دو اسید ضعیف HA و HB برابر${1_/}3$ باشد $(p{H_B} - p{H_A} = {1_/}3)$ و بدانیم که ثابت یونش HA، (2) برابر ثابت یونش HB می‌باشد، درجه یونش HB چند برابر درجه یونش HA می‌باشد؟ (اسیدها بسیار ضعیف بوده و درجه یونش آنها از ${0_/}05$ کمتر است.)$(\log 2 = {0_/}3)$

200 میلی‌لیتر محلول هیدروکلریک اسید HCl با \[pH = {1_/}3\] با چند لیتر محلول باریم هیدروکسید با \[pH = 13\] در دمای اتاق به طور کامل خنثی می‌شود؟ $(\log 5 = {0_/}7)$

اگر مجموع pH دو اسید HA و HB برابر 9 باشد و همچنین غلظت اولیه و درجۀ یونش اسید HA به ترتیب برابر 2 مولار و \[{10^{ - 4}}\] و غلظت اولیه و درجۀ یونش اسید HB به ترتیب برابر \[{M_2}\] و \[{a_2}\]، همچنین مقدار عددی ثابت یونش اسید HB برابر \[4 \times {10^{ - 10}}\] باشد، غلظت اولیۀ اسید HB \[({M_2})\] برابر چند \[mol.{L^{ - 1}}\] است؟

مقدار M گرم سدیم را در آب انداخته و پس از پایان واکنش حجم محلول را به 500 میلی‌لیتر رسانده‌ایم، اگر سرعت متوسط تولید گاز \[{H_2}\] برابر \[{0_/}02\,mol.{\min ^{ - 1}}\] باشد و واکنش پس از گذشت 5 دقیقه به پایان رسیده باشد، pH محلول حاصل به تقریب کدام است؟

مولاریتة \[O{H^ - }\] در محلولی از استیک اسید \[{2_/}5 \times {10^{ - 7}}\] برابر مولاریتة \[{H_3}{O^ + }\] است، اگر بخواهیم pH این محلول را به 3 برسانیم، می‌توانیم ........ را به ظرف بیفزاییم. (حجم اولیة محلول اسید 500 میلی‌لیتر در نظر گرفته شود.)