اگر حاصل جمع pH اسید ضعیف $(p{H_1})HA$ و باز ضعیف $(p{H_2})BOH$ برابر ${12_/}7$ شود و غلظت یون هیدرونیوم در HA ${4_/}75 \times {10^{ - 5}}$ واحد بیشتر از غلظت یون هیدروکسید در BOH باشد و همچنین بدانیم درجه یونش باز ضعیف BOH برابر ${1_/}25 \times {10^{ - 4}}$ می‌باشد، غلظت مولی اولیه باز BOH در دمای اتاق، چقدر است؟

اگر در دمای اتاق، ثابت یونش اسید HA با غلظت 1 مولار برابر \[4 \times {10^{ - 10}}\] باشد، غلظت یون هیدرونیوم در محلول آن چند برابر غلظت یون هیدروکسید است؟

به 200 میلی‌لیتر محلول هیدروکلریک اسید طی دو مرحله مقدار m گرم فلز روی و 4 گرم سدیم هیدروکسید افزوده‌ایم. پس از کامل شدن واکنش‌ها، حجم گاز \[{H_2}\] تولید شده در شرایط استاندارد 1120 میلی‌لیتر و pH محلول پایانی برابر \[{0_/}3\] می‌باشد. مقدار m و جرم اسید در محلول اولیه به ترتیب از راست به چپ، برحسب گرم کدام است؟ \[(NaOH = 40\,\,,\,\,HCl = {36_/}5\,\,,\,\,Zn = 65:g.mo{l^{ - 1}})\]

اگر در محلول اسید ضعیف HA با غلظت ${2_/}5$ گرم بر لیتر و جرم مولی 50 گرم بر مول pH محلول برابر ${4_/}56$ باشد، مقدار عددی ثابت یونش اسید HA به تقریب کدام است؟ $({10^{{0_/}88}} = {7_/}58)$

به 200 میلی‌لیتر محلول هیدروکلریک اسید طی دو مرحله مقدار m گرم فلز روی و 4 گرم سدیم هیدروکسید افزوده‌ایم. پس از کامل شدن واکنش‌ها، حجم گاز \[{H_2}\] تولید شده در شرایط استاندارد 1120 میلی‌لیتر و pH محلول پایانی برابر \[{0_/}3\] می‌باشد. مقدار m و جرم اسید در محلول اولیه به ترتیب از راست به چپ، برحسب گرم کدام است؟ \[(NaOH = 40\,\,,\,\,HCl = {36_/}5\,\,,\,\,Zn = 65:g.mo{l^{ - 1}})\]