فیلم شیمی 3 - مسائل pH محلول‌های اسیدی | استاد میلاد میرحیدری

\[{20_/}68\] گرم اسید ضعیف HA را در آب حل کرده و حجم محلول حاصل را به 10 لیتر رسانده‌ایم. اگر pH این محلول برابر \[{2_/}4\] و ثابت یونش اسید در دمای \[{25^ \circ }C\] برابر \[4 \times {10^{ - 4}}\] باشد و در دمای \[{50^ \circ }C\] از هر 1000 مولکول این اسید 80 مولکول آن یونش یابد، pH محلول با غلظت \[{9_/}4\] گرم بر لیتر این اسید در دمای \[{50^ \circ }C\] به تقریب کدام است؟

مقدار \[{0_/}5\] مول گاز \[HCl\] را در آب حل کرده و با افزودن آب مقطر، حجم محلول را به 2 لیتر رسانده‌ایم. در ظرف دیگری مقدار 4 گرم سدیم هیدروکسید در آب مقطر حل شده و حجم محلول برابر \[500\] میلی‌لیتر می‌باشد. تفاوت \[pH\] محلول \[NaOH\] و \[HCl\] در دمای \[25^\circ \,C\] کدام است؟ \[(H = 1\,,\,O = 16\,,\,Na = 23:\,g\,.\,mo{l^{ - 1}})\]

در یک بشر \[300\,mL\] آب مقطر وجود دارد. با افزودن چند میلی‌لیتر محلول سولفوریک اسید در دمای ثابت، pH و ثابت یونش آب به ترتیب از راست به چپ، چه تغییری می‌کنند؟

مقدار m گرم ${N_2}{O_5}$ را در آب مقطر حل کرده و حجم محلول حاصل را به 200 میلی‌لیتر رسانده‌ایم. اگر pH این محلول با pH محلولی که از حل کردن ${4_/}48$ لیتر گاز HCl در 1 لیتر آب مقطر به‌دست می‌آید، برابر باشد؛ مقدار m برحسب گرم کدام است؟ $(N = 14\,\,,\,\,O = 16:g\,.\,mo{l^{ - 1}})$

اگر مجموع pH دو اسید HA و HB برابر 9 باشد و همچنین غلظت اولیه و درجۀ یونش اسید HA به ترتیب برابر 2 مولار و \[{10^{ - 4}}\] و غلظت اولیه و درجۀ یونش اسید HB به ترتیب برابر \[{M_2}\] و \[{a_2}\]، همچنین مقدار عددی ثابت یونش اسید HB برابر \[4 \times {10^{ - 10}}\] باشد، غلظت اولیۀ اسید HB \[({M_2})\] برابر چند \[mol.{L^{ - 1}}\] است؟