فیلم شیمی 3 - مسائل pH محلول‌های اسیدی | استاد میلاد میرحیدری

200 میلی‌لیتر محلول هیدروکلریک اسید HCl با \[pH = {1_/}3\] با چند لیتر محلول باریم هیدروکسید با \[pH = 13\] در دمای اتاق به طور کامل خنثی می‌شود؟ $(\log 5 = {0_/}7)$

مقدار \[{0_/}5\] مول گاز \[HCl\] را در آب حل کرده و با افزودن آب مقطر، حجم محلول را به 2 لیتر رسانده‌ایم. در ظرف دیگری مقدار 4 گرم سدیم هیدروکسید در آب مقطر حل شده و حجم محلول برابر \[500\] میلی‌لیتر می‌باشد. تفاوت \[pH\] محلول \[NaOH\] و \[HCl\] در دمای \[25^\circ \,C\] کدام است؟ \[(H = 1\,,\,O = 16\,,\,Na = 23:\,g\,.\,mo{l^{ - 1}})\]

$pH$ محلول${0_/}6$ مولار نیتریک اسید${4_/}1$ واحد کوچک‌تر از$pH$ محلولی از استیک اسید است، اگر درصد یونش محلول استیک اسید${0_/}5$ درصد باشد. غلظت مولی اولیة آن کدام است؟

اگر به 500 میلی‌لیتر محلول بازی با غلظت 2 مولار و درصد یونش برابر 2%، مقدار گرم سودسوزآور با درصد خلوص 80% افزوده و حجم محلول را با استفاده از آب مقطر به 700 میلی‌لیتر برسانیم، pH محلول حاصل در دمای اتاق کدام می‌باشد؟

مقدار M گرم سدیم را در آب انداخته و پس از پایان واکنش حجم محلول را به 500 میلی‌لیتر رسانده‌ایم، اگر سرعت متوسط تولید گاز \[{H_2}\] برابر \[{0_/}02\,mol.{\min ^{ - 1}}\] باشد و واکنش پس از گذشت 5 دقیقه به پایان رسیده باشد، pH محلول حاصل به تقریب کدام است؟