غلظت مولار محلول 23% اتانول

دهم شیمی 1

محلول 23 درصد جرمی اتانول در آب به تقریب چند مولار است؟

علیرضا میثمی

جواب این سوال رو می‌دونی؟

با هم‌درس رقابت کن و جایزه ببر!

پاسخ‌ها

هم‌‌درس

پاسخ هوش مصنوعی

راهنمایی کوتاه: برای محاسبه مولاریته از درصد جرمی، باید جرم مولی حل‌شونده و چگالی محلول را بدانیم.

گام‌به‌گام:

۱) جرم مولی اتانول ( $C_{2} H_{5} OH$ ) را حساب می‌کنیم: $2 \times 12.01 + 6 \times 1.008 + 16.00 = 46.07 g/mol$

۲) فرض کنید ۱۰۰ گرم محلول داریم. جرم اتانول ۲۳ گرم و جرم آب ۷۷ گرم است.

۳) برای حجم محلول به چگالی نیاز داریم. چگالی محلول ۲۳% اتانول حدود $0.966 g/mL$ است. بنابراین حجم محلول = $\frac{100}{0.966} \approx 103.5 mL = 0.1035 L$ (اگر چگالی را ۱ بگیریم حجم ۰٫۱ L می‌شود).

۴) تعداد مول اتانول = $\frac{23}{46.07} \approx 0.499 mol$

۵) مولاریته = $\frac{0.499 mol}{0.1035 L} \approx 4.82 M$ (با چگالی دقیق). با تقریب چگالی ۱: $\frac{0.499}{0.1} \approx 4.99 M$ .

پاسخ نهایی: تقریباً ۴٫۸ تا ۵٫۰ مولار (بسته به تقریب چگالی).

مثال مشابه: محلول ۱۰% جرمی نمک طعام (NaCl) در آب چند مولار است؟ (چگالی محلول حدود ۱٫۰۷ g/mL – می‌توانی خودت محاسبه کنی.)

اگر می‌خواهی بیشتر یاد بگیری: رابطه بین درصد جرمی و مولاریته را با فرمول $M = \frac{10 \times d \times %}{M m_{solute}}$ بررسی کن (d=چگالی بر g/mL، %=درصد جرمی، Mm=جرم مولی).