برای حل این مسئله ابتدا باید واکنش شیمیایی را موازنه کرد:
Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO
جرم کاهش یافته مربوط به اکسیژن از دست داده شده است. با محاسبه جرم اکسیژن از دست داده شده و استفاده از استوکیومتری واکنش میتوان جرم آهن سه اکسید خالص را محاسبه کرد.
ابتدا جرم اکسیژن از دست رفته را محاسبه میکنیم: ۷۰ - ۵۳.۲ = ۱۶.۸ گرم
اکنون با استفاده از واکنش موازنه شده، جرم Fe2O3 را محاسبه میکنیم.
- جرم مولی Fe2O3 = ۱۶۰ گرم بر مول
- جرم مولی O = ۱۶ گرم بر مول
- ۳ مول اکسیژن (۳*۱۶=۴۸ گرم) در واکنش آزاد میشود.
با استفاده از نسبت استوکیومتری: (جرم Fe2O3)/(160) = (16.8)/(48)
جرم Fe2O3 = (16.8 * 160)/48 = 56 گرم
درصد خلوص = (جرم Fe2O3 خالص / جرم کل نمونه) * ۱۰۰ = (۵۶ / ۷۰) * ۱۰۰ = ۸۰٪
پس درصد خلوص آهن سه اکسید ۸۰٪ است.
