محاسبه درصد خلوص سدیم هیدروژن کربنات

راهنمایی کوتاه: ابتدا با توجه به بازده ۷۰٪، مقدار تئوری سدیم کربنات را حساب کن، سپس جرم سدیم هیدروژن کربنات خالص را به دست آور و درصد خلوص را محاسبه کن.

گام‌به‌گام:

۱) واکنش تجزیه سدیم هیدروژن کربنات را می‌نویسیم: 2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

۲) جرم مولی را حساب می‌کنیم: NaHCO₃ = 84 g/mol و Na₂CO₃ = 106 g/mol. پس ۱۶۸ گرم NaHCO₃ خالص، ۱۰۶ گرم Na₂CO₃ می‌دهد.

۳) چون بازده ۷۰٪ است، مقدار تئوری Na₂CO₃ لازم را به دست می‌آوریم: $\frac{50}{0.70}=71.43$ گرم.

۴) جرم NaHCO₃ خالص لازم برای تولید ۷۱٫۴۳ گرم Na₂CO₃ را می‌یابیم: $71.43\times \frac{168}{106}=113.2$ گرم.

۵) درصد خلوص را حساب می‌کنیم: $\frac{113.2}{120}\times 100=94.3\%$.

پاسخ نهایی: درصد خلوص سدیم هیدروژن کربنات حدود ۹۴٫۳٪ است.

مثال مشابه: اگر ۱۰۰ گرم NaHCO₃ ناخالص با بازده ۸۰٪ حرارت داده شود و ۴۰ گرم Na₂CO₃ به دست آید، درصد خلوص چقدر است؟ (پاسخ: $\frac{40}{0.8}=50$ گرم Na₂CO₃ تئوری؛ $50\times \frac{168}{106}=79.25$ گرم NaHCO₃ خالص؛ درصد خلوص $\frac{79.25}{100}\times 100=79.25\%$)

اگر می‌خواهی بیشتر یاد بگیری: می‌توانی مفهوم «بازده درصدی» و «خلوص» را با حل چند مسئله مشابه تمرین کنی. یادت باشد همیشه ابتدا مقدار ماده خالص را از روی مقدار محصول و بازده حساب کنی.

یادآوری ایمنی: حرارت دادن مواد شیمیایی باید در آزمایشگاه و زیر نظر معلم انجام شود. از استشمام مستقیم گازها خودداری کن.