مقدار ۳۲۰گرم آهن(|||)اکسید۸۰درصد خلوص در یک کوره بلند با مقدار کافی کربن حرارت داده می شود.درصورتی که ۴۶gاز جرم آن کاسته شده باشد بازه درصدی واکنش را محاسبه کنید
همدرس
ابتدا معادله واکنش را می‌نویسیم:
Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO
جرم آهن(III)اکسید خالص: ۳۲۰ × ۰.۸ = ۲۵۶ گرم
مقدار آهن تولید شده طبق واکنش: (۲۵۶/۱۶۰) × ۲ × ۵۶ = ۱۷۹.۲g
کاهش جرم به دلیل تولید CO و آزاد شدن آن: ۴۶g
جرم آهن تولید شده واقعی: ۲۵۶ - ۴۶ = ۲۱۰g (جرم آهن + جرم کربن باقی‌مانده)
ولی ما فقط جرم آهن را محاسبه کردیم: ۱۷۹.۲g
بازده درصدی واکنش: (۱۷۹.۲ / ۲۱۰) × ۱۰۰ = ۸۵.۳٪
با نصب همدرس، به هزاران سوال و پاسخ تشریحی دسترسی داشته باش.
بانک سوال شیمی یازدهم فصل دوم به همراه پاسخ
دبیر خانه راهبری کشوری شیمی
تست و پاسخ تشریحی شیمی یازدهم فصل دوم: ترموشیمی- گرما،انرژی گرمایی،ظرفیت گرمایی
مرتضی محمدی
جزوه فصل 2 به همراه نمونه سوال
اکرم ترابی
تست فصل 1 به همراه پاسخ تشریحی
جزوه فصل 2 به همراه نمونه سوال
اکرم ترابی
