راهنمایی کوتاه:
برای محاسبه درصد یونش اسید، مقدار یون تولید شده را بر مقدار اولیه اسید تقسیم کرده و در ۱۰۰ ضرب کنید.
گامبهگام:
حجم محلول را به لیتر تبدیل کنید: ۲۵۰ میلیلیتر = ۰٫۲۵۰ لیتر.
مول اولیه اسید نیترو (HNO₂) را حساب کنید: غلظت ۱ مولار است، پس:
جرم یون نیتریت (NO₂⁻) داده شده ۰٫۰۹۲ گرم است. جرم مولی NO₂⁻ تقریباً ۴۶٫۰۱ g/mol است. پس مول یون نیتریت:
درصد یونش را محاسبه کنید:
پاسخ نهایی:
درصد یونش اسید نیترو در این محلول حدود ۰٫۸٪ است.
مثال مشابه:
۱۰۰ میلیلیتر محلول ۰٫۵ مولار اسید ضعیف HA حاوی ۰٫۰۱ گرم یون A⁻ است (جرم مولی A⁻ = ۵۰ g/mol). درصد یونش را حساب کنید:
مول اولیه = mol، مول یون = mol، درصد یونش = .
اگر میخواهی بیشتر یاد بگیری:
میتوانی درباره ثابت تفکیک اسید (Ka) و رابطه آن با درصد یونش مطالعه کنی. همچنین تمرین با غلظتهای مختلف به درک بهتر کمک میکند.
