چرا آنتالپی واکنش اتمی بیشتر است؟

دوازدهم شیمی 3

چرا اندازه آنتالپی واکنش زیر بیشتره
2H (g) +2Br (g) = 2HBr (g) > H2 (g) + Br2 (g) = 2HBr

نازنین .

جواب این سوال رو می‌دونی؟

با هم‌درس رقابت کن و جایزه ببر!

پاسخ‌ها

هم‌‌درس

پاسخ هوش مصنوعی

راهنمایی کوتاه: تفاوت در شکستن و تشکیل پیوندها باعث می‌شود آنتالپی واکنش اتمی (با اتم‌های H و Br) منفی‌تر (بیشتر) از واکنش مولکولی باشد.

گام‌به‌گام:

در واکنش اول: $2 H (g) + 2 Br (g) \to 2 HBr (g)$ ، تنها پیوندهای H−Br ساخته می‌شوند و انرژی آزاد می‌گردد.
در واکنش دوم: $H_{2} (g) + {Br}_{2} (g) \to 2 HBr (g)$ ، ابتدا باید پیوندهای H−H و Br−Br شکسته شوند که این کار انرژی‌گیر است.
سپس پیوندهای H−Br تشکیل می‌شوند و انرژی آزاد می‌شود.
در نتیجه، انرژی خالص آزاد شده در واکنش دوم کمتر است، زیرا بخشی از آن صرف شکستن پیوندها شده است. بنابراین آنتالپی واکنش اول (منفی‌تر) بزرگ‌تر است.

پاسخ نهایی: آنتالپی واکنش $2 H (g) + 2 Br (g) \to 2 HBr (g)$ منفی‌تر (بیشتر) است چون هیچ پیوندی شکسته نمی‌شود و تمام انرژی حاصل از تشکیل پیوندها آزاد می‌گردد.

مثال مشابه: سوختن هیدروژن اتمی (اتم‌های H) در مقایسه با سوختن هیدروژن مولکولی (H₂) گرمای بیشتری تولید می‌کند؛ زیرا در حالت اتمی نیازی به شکستن پیوند H−H نیست.

اگر می‌خواهی بیشتر یاد بگیری: دربارهٔ «انرژی پیوند» و «قانون هس» مطالعه کن. با دانستن انرژی پیوندها می‌توانی اختلاف آنتالپی واکنش‌های مشابه را پیش‌بینی کنی.