راهنمایی کوتاه: نقطه ذوب و جوش هالوژنها با افزایش عدد اتمی (رفتن به پایین گروه) افزایش پیدا میکند.
گامبهگام:
- هالوژنها (فلوئور، کلر، برم، ید، استاتین) در گروه ۱۷ جدول تناوبی قرار دارند.
- در دمای اتاق، فلوئور و کلر گاز، برم مایع و ید جامد هستند.
- علت این روند: با بزرگتر شدن مولکولها (از F₂ به I₂)، نیروهای بین مولکولی (واندر والسی) قویتر میشوند.
- نیروهای قویتر یعنی انرژی بیشتری برای جداسازی مولکولها لازم است، پس نقطه ذوب و جوش بالاتر میرود.
پاسخ نهایی: نقطه ذوب و جوش هالوژنها از بالا به پایین گروه افزایش مییابد. برای مثال:
- فلوئور: ذوب -۲۲۰ °C، جوش -۱۸۸ °C
- کلر: ذوب -۱۰۲ °C، جوش -۳۴ °C
- برم: ذوب -۷ °C، جوش ۵۹ °C
- ید: ذوب ۱۱۴ °C، جوش ۱۸۴ °C
مثال مشابه: در گروه گازهای نجیب (هلیوم تا رادون) هم همین روند دیده میشود – نقطه جوش از هلیوم تا رادون افزایش مییابد.
اگر میخواهی بیشتر یاد بگیری: دلیل افزایش نیروهای بین مولکولی را در مبحث «نیروهای لاندن» یا «پراکندگی لاندن» در شیمی دهم و دوازدهم میتوانی بخوانی.
