در محلول آمونیاک، غلظت هیدروکسید (OH-) از غلظت NH3 کمتر است زیرا آمونیاک (NH3) به طور جزئی در آب یونیزه میشود و یون هیدروکسید تولید میکند.
راهنمایی کوتاه: آمونیاک در آب حل شده و بخشی از آن به یون آمونیوم و هیدروکسید تبدیل میشود.
- واکنش شیمیایی: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
- غلظت هیدروکسید بستگی به مقدار آمونیاک یونیزه شده دارد.
گامبهگام:
- آمونیاک (NH3) در آب حل میشود.
- بخشی از مولکولهای NH3 با آب واکنش داده و به NH4+ و OH- تبدیل میشوند.
- غلظت OH- تولید شده کمتر از غلظت اولیه NH3 است چون یونیزاسیون به طور کامل انجام نمیشود.
پاسخ نهایی: بله، غلظت هیدروکسید از غلظت NH3 کمتر است.
مثال مشابه: در محلول اسید استیک نیز چنین وضعیتی وجود دارد؛ غلظت یون هیدرونیوم از غلظت اسید استیک یونیزه نشده کمتر است.
