ایزوتوپهای اکسیژن به ایزوتوپهایی گفته میشود که عدد اتمی آنها ۸ است، اما عدد جرمی آنها متفاوت است.
- اکسیژن سه ایزوتوپ پایدار دارد: اکسیژن-۱۶، اکسیژن-۱۷ و اکسیژن-۱۸.
- عدد اتمی اکسیژن ۸ است، بنابراین تعداد پروتونهای همه ایزوتوپهای آن ۸ است.
- عدد جرمی ایزوتوپها متفاوت است، بنابراین تعداد نوترونهای آنها با هم فرق دارد.
راهنمایی کوتاه: برای رسم ایزوتوپهای اکسیژن، باید ساختار اتمی آنها را با عدد اتمی ۸ و اعداد جرمی مختلف رسم کنید.
گامبهگام:
- ۱) عدد اتمی اکسیژن را مشخص کنید: ۸
- ۲) اعداد جرمی ایزوتوپهای پایدار اکسیژن را مشخص کنید: ۱۶، ۱۷ و ۱۸
- ۳) برای هر ایزوتوپ، تعداد نوترونها را محاسبه کنید: برای اکسیژن-۱۶، ۸ نوترون؛ برای اکسیژن-۱۷، ۹ نوترون؛ برای اکسیژن-۱۸، ۱۰ نوترون
- ۴) ساختار اتمی هر ایزوتوپ را رسم کنید: ۸ پروتون و ۸، ۹ یا ۱۰ نوترون در هسته، و ۸ الکترون در لایههای الکترونی
پاسخ نهایی: ایزوتوپهای اکسیژن به این شکل هستند: اکسیژن-۱۶ با ۸ پروتون و ۸ نوترون، اکسیژن-۱۷ با ۸ پروتون و ۹ نوترون، و اکسیژن-۱۸ با ۸ پروتون و ۱۰ نوترون.
مثال مشابه: ایزوتوپهای کربن (کربن-۱۲ و کربن-۱۴) نیز به همین ترتیب رسم میشوند.
