برای پاسخ به این سوال ابتدا باید آرایش الکترونی سیلیسیم را بنویسیم و جایگاه آن را در جدول تناوبی پیدا کنیم.
عدد اتمی سیلیسیم ۱۴ است پس آرایش الکترونی آن چنین است: ۱s2 ۲s2 ۲p6 ۳s2 ۳p2
پس سیلیسیم در دوره ۳ و گروه ۱۴ جدول تناوبی جای دارد.
- عناصر هم دوره آن: سدیم، منیزیم، آلومینیوم، فسفر، گوگرد، کلر و آرگون هستند.
- عناصر هم گروه آن: کربن، ژرمانیم، قلع و سرب هستند.
از میان عناصر همگروه یا همدوره، عنصر ژرمانیم خواصی نزدیک به سیلیسیم دارد.
هر دوی این عناصر در گروه ۱۴ جدول تناوبی جای دارند و در لایه ظرفیت خود ۴ الکترون دارند.
این دو عنصر در حالت عادی جامد هستند و در دمای اتاق با یکدیگر واکنش نمیدهند.
سیلیسیم و ژرمانیم هر دو شبهفلز هستند و میتوانند به عنوان نیمههادی در صنایع الکترونیک به کار روند.
پس میتوان گفت ژرمانیم از میان عناصر جدول تناوبی بیشترین شباهت را با سیلیسیم دارد.
