عدد اتمی و آرایش الکترونی عنصر گروه ۱۵

راهنمایی کوتاه: ابتدا عنصر G را شناسایی کرده، سپس عنصر E را در همان دوره و گروه ۱۵ پیدا می‌کنیم.

گام‌به‌گام:

• ۱) عنصر G با عدد اتمی ۱۴ را شناسایی می‌کنیم: عدد اتمی ۱۴ مربوط به سیلیسیم (Si) است که در گروه ۱۴ و دوره‌ی ۳ جدول تناوبی قرار دارد.
• ۲) عنصر E در گروه ۱۵ و هم‌دوره با G است: یعنی عنصر E نیز در دوره‌ی ۳ جدول تناوبی قرار دارد.
• ۳) عنصر دوره‌ی ۳ و گروه ۱۵ را پیدا می‌کنیم: این عنصر فسفر (P) است که عدد اتمی آن ۱۵ می‌باشد.
• ۴) آرایش الکترونی فسفر را می‌نویسیم: فسفر دارای ۱۵ الکترون است. آرایش الکترونی آن به صورت زیر است:
  $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^3$
• ۵) مدل بور را رسم می‌کنیم: در مدل بور، الکترون‌ها در مدارهای مشخصی به دور هسته می‌چرخند. برای فسفر:
  - مدار اول (n=1): ۲ الکترون
  - مدار دوم (n=2): ۸ الکترون
  - مدار سوم (n=3): ۵ الکترون
  می‌توانید یک دایره به عنوان هسته بکشید و سه مدار دایره‌ای دور آن رسم کنید. روی مدار اول عدد ۲، روی مدار دوم عدد ۸ و روی مدار سوم عدد ۵ بنویسید.

پاسخ نهایی: عدد اتمی عنصر E برابر ۱۵ است (فسفر). آرایش الکترونی آن $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^3$ است و در مدل بور دارای ۳ مدار با ۲، ۸ و ۵ الکترون می‌باشد.

مثال مشابه: اگر عنصر X در گروه ۱۶ و هم‌دوره با آلومینیوم (عدد اتمی ۱۳) باشد، عدد اتمی آن چند است؟ (پاسخ: گوگرد با عدد اتمی ۱۶)

اگر می‌خواهی بیشتر یاد بگیری: سعی کن آرایش الکترونی و مدل بور برای عناصر دیگر مانند کلر (عدد اتمی ۱۷) یا آرگون (عدد اتمی ۱۸) را رسم کنی. همچنین می‌توانی رابطه‌ی بین گروه عناصر و تعداد الکترون‌های لایه‌ی آخر را مرور کنی.