مدل اتمی بور برای عناصر سدیم (Na) با عدد اتمی ۱۱ و فلوئور (F) با عدد اتمی ۹ را بررسی میکنیم.
ساختار اتمی سدیم: ۱۱ الکترون دارد که آرایش آن به صورت ۲ و ۸ و ۱ است.
ساختار اتمی فلوئور: ۹ الکترون دارد که آرایش آن به صورت ۲ و ۷ است.
سدیم تمایل دارد ۱ الکترون خود را از دست داده و تبدیل به کاتیون سدیم (Na+) شود.
فلوئور تمایل دارد ۱ الکترون دریافت کند و تبدیل به آنیون فلوراید (F-) شود.
این دو یون با بار مخالف یکدیگر را جذب کرده و ترکیب یونی سدیم فلوراید (NaF) را تشکیل میدهند.
- راهنمایی کوتاه: سدیم الکترون از دست میدهد و فلوئور الکترون میگیرد.
گامبهگام:
- ساختار اتمی سدیم و فلوئور را رسم کنید.
- الکترونهای لایه ظرفیت هر دو اتم را مشخص کنید.
- با انتقال الکترون از سدیم به فلوئور، یونهای Na+ و F- تشکیل دهید.
- ترکیب یونی NaF را رسم کنید.
پاسخ نهایی: ترکیب حاصل سدیم فلوراید (NaF) است.
مثال مشابه: ترکیب بین پتاسیم (K) و کلر (Cl) که منجر به تشکیل پتاسیم کلراید (KCl) میشود.
اگر میخواهی بیشتر یاد بگیری: به ساختار اتمی عناصر دیگر و نحوه تشکیل ترکیبات یونی دقت کن.
