آزمون آنلاین شیمی 3 - مسائل pH محلول‌های اسیدی | آزمون شماره 4499

\[{20_/}68\] گرم اسید ضعیف HA را در آب حل کرده و حجم محلول حاصل را به 10 لیتر رسانده‌ایم. اگر pH این محلول برابر \[{2_/}4\] و ثابت یونش اسید در دمای \[{25^ \circ }C\] برابر \[4 \times {10^{ - 4}}\] باشد و در دمای \[{50^ \circ }C\] از هر 1000 مولکول این اسید 80 مولکول آن یونش یابد، pH محلول با غلظت \[{9_/}4\] گرم بر لیتر این اسید در دمای \[{50^ \circ }C\] به تقریب کدام است؟

$pH$ چهار لیتر محلول هیدروکلریک اسید ${0_/}01$ مولار با افزودن چند گرم سدیم هیدروکسید به تقریب سه برابر می‌شود؟ $(NaOH = 40:g.mo{l^{ - 1}})$

اگر مجموع pH دو اسید HA و HB برابر 9 باشد و همچنین غلظت اولیه و درجۀ یونش اسید HA به ترتیب برابر 2 مولار و \[{10^{ - 4}}\] و غلظت اولیه و درجۀ یونش اسید HB به ترتیب برابر \[{M_2}\] و \[{a_2}\]، همچنین مقدار عددی ثابت یونش اسید HB برابر \[4 \times {10^{ - 10}}\] باشد، غلظت اولیۀ اسید HB \[({M_2})\] برابر چند \[mol.{L^{ - 1}}\] است؟

چند مورد از مطالب زیر دربارۀ محلول ${0_/}1$ مولار از هیدروسیانیک اسید با ثابت یونش ${K_a} = {4_/}9 \times {10^{ - 10}}$ به‌درستی بیان شده است؟ ( سرعت تولید یون هیدرونیوم با سرعت مصرف آن برابر است. ( pH محلول برابر ${5_/}15$ است. $(\log 7 = {0_/}85)$ ( ترتیب غلظت گونه‌های موجود در محلول به‌صورت $[HCN] > [{H_3}{O^ + }] = [C{N^ - }]$ است. ( رسانایی الکتریکی کمتری نسبت به محلول ${0_/}1$ مولار استیک‌اسید در دمای یکسان دارد.

$pH$ محلول${0_/}6$ مولار نیتریک اسید${4_/}1$ واحد کوچک‌تر از$pH$ محلولی از استیک اسید است، اگر درصد یونش محلول استیک اسید${0_/}5$ درصد باشد. غلظت مولی اولیة آن کدام است؟