آزمون آنلاین شیمی 3 - ثابت تعادل و قدرت اسیدی | آزمون شماره 2426

مقداری استیک اسید در یک لیتر آب خالص حل شده است. اگر در دمای اتاق، مقدار عددی ثابت یونش استیک اسید $2 \times {10^{ - 5}}$ و pH محلول حاصل 3 باشد، برای خنثی کردن کامل این محلول به چند میلی‌لیتر محلول ${0_/}1$ مولار سدیم هیدروکسید نیاز داریم؟ (از تغییر حجم در اثر حل شدن استیک اسید در آب صرف نظر کنید.)

کدام‌یک از مطالب زیر نادرست است؟

جرم اسید یونیده نشده در محلول استیک اسید با ${K_a} = {1_/}8 \times {10^{ - 5}}$ برابر ${0_/}6g$ است. اگر حجم محلول 2 لیتر باشد، به تقریب چند مول یون استات در محلول وجود دارد؟ واکنش به‌صورت روبه‌رو است. $(H = 1\,\,,\,\,C = 12\,\,,\,\,O = 16\,:g.mo{l^{ - 1}})$

اگر مجموع pH دو اسید HA و HB برابر 9 باشد و همچنین غلظت اولیه و درجۀ یونش اسید HA به ترتیب برابر 2 مولار و \[{10^{ - 4}}\] و غلظت اولیه و درجۀ یونش اسید HB به ترتیب برابر \[{M_2}\] و \[{a_2}\]، همچنین مقدار عددی ثابت یونش اسید HB برابر \[4 \times {10^{ - 10}}\] باشد، غلظت اولیۀ اسید HB \[({M_2})\] برابر چند \[mol.{L^{ - 1}}\] است؟

کدام‌یک از گزینه‌های زیر در رابطه با واکنش‌های تعادلی به درستی بیان شده است؟