در واکنش \[2\,{N_2}{O_5}\,(g) \to 4\,N{O_2}\,(g) + {O_2}\,(g)\] که در یک ظرف \[{0_/}5\] لیتری انجام می‌شود، پس از 20 ثانیه غلظت گاز \[{N_2}{O_5}\] به \[{4_/}5\,\frac{{mol}}{{lit}}\] و پس از 50 ثانیه غلظت این گاز به \[3\frac{{mol}}{{lit}}\] می‌رسد. سرعت متوسط تولید \[N{O_2}\] در این بازه زمانی برابر چند \[\frac{{mol}}{{\min }}\] است؟

اگر 4 لیتر گاز ${N_2}{O_4}$ را با 16 لیتر گاز ${N_2}{H_4}$ وارد ظرف یک لیتری کنیم تا در شرایط STP مطابق فرایند زیر واکنش دهند، بعد از گذشت 2 دقیقه حجم مخلوط به 32 لیتر می‌رسد. سرعت تولید گاز ${N_2}$ در این بازة زمانی چند مول بر ثانیه است؟ ${N_2}{O_4}\,(g) + 2{N_2}{H_4}\,(g) \to 3{N_2}\,(g) + 4{H_2}O\,(g)$

نمودار روبه‌رو، مربوط به یکی از فراورده‌های واکنش فرضی \[4A\,(g) + B\,(g) \to 3\,C\,(g) + 2\,D\,(g)\] است. اگر سرعت واکنش در 30 ثانیة اول برابر \[5 \times {10^{ - 3}}\] باشد، سرعت مصرف مادة A در 30 ثانیة دوم در شرایط استاندارد چند لیتر بر دقیقه خواهد بود؟

۵۴ گرم $N_{۲}O_{۵}$ در ظرفی به حجم ۲ لیتر وارد می شود و بعد از گذشت ۱۵۰ ثانیه غلظت آن به ۰/۲ مول بر لیتر می رسد. سرعت متوسط تجزیه آن چند مول بر دقیقه بوده و اگر واکنش باهمین سرعت ادامه یابد، کل زمان انجام واکش چند ثانیه خواهد بود. (گزینه ها را از راست به چپ بخوانید) ($N=۱۴,O=۱۶:g.mol^{-۱}$)

$۲N_{۲}O_{۵}(g)\rightarrow ۴NO_{۲}(g)+O_{۲}(g)$

نمودار داده شده تغییرات غلظت مولی دو ماده موجود در واکنش $۲NH_۳(g)\rightarrow N_۲(g)+۳H_۲(g)$ را نشان می دهد. اگر حجم ظرف واکنش برابر ۴ لیتر باشد، در لحظه ای که غلطت مولی این دو گاز برابر می شود، سرعت واکنش چند مول بر ثانیه است؟