فیلم شیمی 3 - مسائل درجه یونش اسیدها | استاد میلاد میرحیدری

درصد یونش اسید ضعیف HA، $\frac{1}{5}$ برابر درصد یونش محلول $2 \times {10^{ - 4}}$ مولار کربنیک اسید با $pH = {4_/}3$ است. اگر ثابت یونش HA برابر ${K_{{a_1}}} = 4 \times {10^{ - 5}}$ باشد، غلظت مولی محلول اسید HA به تقریب کدام است؟

غلظت یون هیدرونیوم در محلولی از هیدروفلوئوریک اسید که از حل شدن 4 گرم HF در $200mL$ آب به‌دست آمده است، چند مول بر لیتر است؟ ($\user1{\% }{2_/}5$ از مولكول‌هاي HF یونیده شده‌اند.) $(H = 1\,\,,\,\,F = 19\,:g.mo{l^{ - 1}})$

درصد یونش محلول 1 مولار اسید HA برابر 4% است. اگر 500 مولکول HA را به مقدار کافی آب اضافه کنیم و محلول 1 مولار HA در آب ایجاد شود، تعداد ذره‌های موجود پس از حل شدن اسید در آب، کدام است؟

اگر مجموع pH دو اسید HA و HB برابر 9 باشد و همچنین غلظت اولیه و درجۀ یونش اسید HA به ترتیب برابر 2 مولار و \[{10^{ - 4}}\] و غلظت اولیه و درجۀ یونش اسید HB به ترتیب برابر \[{M_2}\] و \[{a_2}\]، همچنین مقدار عددی ثابت یونش اسید HB برابر \[4 \times {10^{ - 10}}\] باشد، غلظت اولیۀ اسید HB \[({M_2})\] برابر چند \[mol.{L^{ - 1}}\] است؟

در دمای اتاق نسبت تعداد یون‌های هیدرونیوم به هیدروکسید در 2 لیتر از اسید ضعیف HA با درصد یونش 3 و غلظت ${0_/}1\,mol.{L^{ - 1}}$ کدام است؟