فیلم شیمی 3 - مسائل درجه یونش اسیدها | استاد نگهبان

برای تهیه محلولی از هیدروفلوئوریک اسید (HF) با درصد یونش \[{2_/}5\]، به طوری که غلظت یون هیدروکسید در آن برابر \[{10^{ - {{10}_/}3}}\] باشد، چند گرم HF را باید به 100 لیتر آب اضافه کنیم؟ \[(\log 2 = {0_/}3)(H = 1\,\,,\,\,F = 19:g.mo{l^{ - 1}})\]

4 میلی‌گرم اسید HB را در 100 میلی‌لیتر آب حل می‌کنیم. اگر ثابت یونش این اسید ${1_/}125 \times {10^{ - 5}}$ مول بر لیتر باشد، درجه یونش این اسید به تقریب چقدر است؟ (از تغییر حجم محلول چشم‌پوشی شود. $HB = 80\,g.mo{l^{ - 1}}$)

اگر حاصل جمع pH اسید ضعیف $(p{H_1})HA$ و باز ضعیف $(p{H_2})BOH$ برابر ${12_/}7$ شود و غلظت یون هیدرونیوم در HA ${4_/}75 \times {10^{ - 5}}$ واحد بیشتر از غلظت یون هیدروکسید در BOH باشد و همچنین بدانیم درجه یونش باز ضعیف BOH برابر ${1_/}25 \times {10^{ - 4}}$ می‌باشد، غلظت مولی اولیه باز BOH در دمای اتاق، چقدر است؟

درصد یونش اسید ضعیف HA، $\frac{1}{5}$ برابر درصد یونش محلول $2 \times {10^{ - 4}}$ مولار کربنیک اسید با $pH = {4_/}3$ است. اگر ثابت یونش HA برابر ${K_{{a_1}}} = 4 \times {10^{ - 5}}$ باشد، غلظت مولی محلول اسید HA به تقریب کدام است؟

pH محلولی از اسید ضعیف HA برابر ${4_/}15$ است. اگر درجة یونش این اسید در دمای معین برابر ${0_/}4$ باشد، ثابت یونش اسید کدام است؟ $(\log 7 = {0_/}85)$