4 میلی‌گرم اسید HB را در 100 میلی‌لیتر آب حل می‌کنیم. اگر ثابت یونش این اسید ${1_/}125 \times {10^{ - 5}}$ مول بر لیتر باشد، درجه یونش این اسید به تقریب چقدر است؟ (از تغییر حجم محلول چشم‌پوشی شود. $HB = 80\,g.mo{l^{ - 1}}$)

غلظت یون هیدرونیوم در محلولی از هیدروفلوئوریک اسید که از حل شدن 4 گرم HF در $200mL$ آب به‌دست آمده است، چند مول بر لیتر است؟ ($\user1{\% }{2_/}5$ از مولكول‌هاي HF یونیده شده‌اند.) $(H = 1\,\,,\,\,F = 19\,:g.mo{l^{ - 1}})$

اگر در محلول ${0_/}5$ مولار اسید ضعیف HX از هر 1000 مولکول 24 یون ایجاد شود، درصد یونش اسید کدام است؟

با توجه به شکل زیر که نشان دهندۀ یونش اسید ضعیف HA در آب می‌باشد، اگر غلظت محلول اسیدی \[{1_/}5\] مولار و درصد یونش آن برابر 4% باشد، مقدار عددی ثابت یونش اسید HA کدام است؟

در دمای اتاق نسبت تعداد یون‌های هیدرونیوم به هیدروکسید در 2 لیتر از اسید ضعیف HA با درصد یونش 3 و غلظت ${0_/}1\,mol.{L^{ - 1}}$ کدام است؟