محاسبه مول H2S و KNO3

دهم شیمی 1

۶۸گرم گازH2sمعادل چندمول از آن است؟

برای تهیه ۱۵۰میلی لیتر محلول پتاسیم نیترات با غلظت 0/2مول بر لیتر به چند مول KNO3نیلز است؟

مهدیه صبوری

جواب این سوال رو می‌دونی؟

با هم‌درس رقابت کن و جایزه ببر!

پاسخ‌ها

هم‌‌درس

پاسخ هوش مصنوعی

راهنمایی کوتاه: این دو سوال را با رابطه‌ی جرم به مول و رابطه‌ی غلظت و حجم حل می‌کنیم.

گام‌به‌گام:

۱) جرم مولی گاز H₂S را حساب کن؛ هر مولکول H₂S شامل ۲ اتم هیدروژن و ۱ اتم گوگرد است: $M (H_{2} S) = 2 \times 1 + 32 = 34 g/mol$

۲) حالا جرم ۶۸ گرم را بر جرم مولی تقسیم کن: $n = \frac{m}{M} = \frac{68}{34} = 2 mol$

۳) برای بخش دوم، حجم ۱۵۰ میلی‌لیتر را به لیتر تبدیل کن: $\frac{150}{1000} = 0.150 L$

۴) تعداد مول KNO₃ را از غلظت و حجم به دست بیاور: $n = C \times V = 0.2 \times 0.150 = 0.03 mol$

پاسخ نهایی: ۶۸ گرم گاز H₂S معادل ۲ مول است. برای تهیه‌ی ۱۵۰ میلی‌لیتر محلول KNO₃ با غلظت ۰/۲ مولار، به ۰/۰۳ مول KNO₃ نیاز داری.

مثال مشابه: اگر به‌جای ۶۸ گرم، ۳۴ گرم H₂S داشته باشی، چون $\frac{34}{34} = 1$ است، دقیقاً ۱ مول داری. برای محلول هم اگر ۱۰۰ میلی‌لیتر KNO₃ با غلظت ۰/۱ مولار بخواهی، به $0.1 \times 0.100 = 0.01 mol$ نیاز داری.

اگر می‌خواهی بیشتر یاد بگیری:

همیشه حجم را به لیتر و جرم را به گرم تبدیل کن.
این دو رابطه را تمرین کن: $n = \frac{m}{M}$ و $n = C \times V$
وقتی سوال دو بخشی دارد، هر بخش را جداگانه حل کن.

یادآوری ایمنی: گاز H₂S سمی است و بوی تخم‌مرغ گندیده می‌دهد. این‌جا فقط محاسبه انجام می‌شود؛ اگر بخواهی با این گاز کار عملی کنی، حتماً باید زیر نظر دبیر و در محیط دارای تهویه باشد.