راهنمایی کوتاه: برای یون پرکلرات (ClO₄⁻)، تعداد الکترونهای پیوندی و ناپیوندی را حول اتم مرکزی و کل مولکول بررسی میکنیم.
گامبهگام:
- فرمول یون پرکلرات ClO₄⁻ است. بار منفی دارد، بنابراین تعداد کل الکترونهای ظرفیت: کلر (۷) + ۴ اکسیژن (۶×۴=۲۴) + ۱ الکترون اضافه = ۳۲ الکترون.
- ساختار لوئیس رایج: اتم کلر مرکزی با چهار پیوند ساده به چهار اکسیژن. هر اکسیژن سه جفت الکترون ناپیوندی دارد (۶ الکترون). کلر هیچ جفت ناپیوندی ندارد.
- الکترونهای پیوندی: هر پیوند ساده شامل ۲ الکترون است. چهار پیوند ⇒ ۸ الکترون پیوندی در کل مولکول (و حول کلر نیز همین ۸ الکترون پیوندی هستند).
- الکترونهای ناپیوندی: هر اکسیژن ۳ جفت ناپیوندی (۶ الکترون) دارد. چهار اکسیژن ⇒ ۲۴ الکترون ناپیوندی. حول کلر هیچ الکترون ناپیوندی وجود ندارد.
پاسخ نهایی:
- حول اتم مرکزی کلر: ۸ الکترون پیوندی و ۰ الکترون ناپیوندی.
- در کل مولکول: ۸ الکترون پیوندی و ۲۴ الکترون ناپیوندی.
مثال مشابه: یون سولفات (SO₄²⁻). اتم گوگرد مرکزی چهار پیوند ساده با اکسیژن دارد (۸ الکترون پیوندی) و هیچ جفت ناپیوندی. هر اکسیژن ۳ جفت ناپیوندی (۶ الکترون) ⇒ مجموعاً ۲۴ الکترون ناپیوندی.
اگر میخواهی بیشتر یاد بگیری: میتوانی ساختار لوئیس و قانون هشتایی را برای مولکولهای دارای اتم مرکزی با لایه ظرفیت گسترشیافته مانند فسفر یا گوگرد مطالعه کنی. همچنین مفهوم رزونانس در یونهای مانند پرکلرات جالب است.
