انحلال‌پذیری گازها در آب
انحلال‌پذیری گازها در آب به عوامل مختلفی مانند قطبیت مولکول، جرم مولی و توانایی تشکیل پیوند هیدروژنی بستگی دارد.
مقایسه انحلال‌پذیری HCl و Cl2
HCl (هیدروکلریک اسید) یک مولکول قطبی است که به راحتی در آب حل می‌شود و یونیزه می‌گردد. از طرف دیگر، Cl2 (کلر) یک مولکول غیرقطبی است که انحلال‌پذیری کمتری نسبت به HCl دارد.
بنابراین، HCl انحلال‌پذیری بیشتری نسبت به Cl2 دارد.
مقایسه انحلال‌پذیری NH3 و CO2
NH3 (آمونیاک) یک مولکول قطبی است که می‌تواند پیوند هیدروژنی با آب تشکیل دهد و انحلال‌پذیری بالایی دارد. در مقابل، CO2 (دی‌اکسید کربن) یک مولکول غیرقطبی است که انحلال‌پذیری کمتری دارد، اگرچه می‌تواند با آب واکنش دهد و اسید کربنیک تشکیل دهد.
با این حال، انحلال‌پذیری NH3 به دلیل قطبیت و توانایی تشکیل پیوند هیدروژنی، بسیار بیشتر از CO2 است.
یادآوری ایمنی: هنگام کار با این مواد شیمیایی، از تجهیزات حفاظتی مناسب استفاده کنید و دستورالعمل‌های ایمنی را رعایت نمایید.
