راهنمایی کوتاه: برای محاسبه جرم مولی، جرم اتمی هر عنصر را از جدول تناوبی پیدا کن و با تعداد اتمهای آن در فرمول ضرب کن، سپس همه را جمع کن.
گامبهگام:
- ۱) فرمول ترکیب را به درستی بنویس: ترکیب دادهشده Cr₂O₇²⁻ (NH₄⁺) است. چون یون آمونیوم (NH₄⁺) بار مثبت دارد و یون دیکرومات (Cr₂O₇²⁻) بار منفی، برای خنثی شدن بار، به دو یون NH₄⁺ نیاز داریم. پس فرمول درست (NH₄)₂Cr₂O₇ است.
- ۲) تعداد اتمهای هر عنصر را بشمار:
- نیتروژن (N): ۲ اتم (از دو NH₄)
- هیدروژن (H): ۸ اتم (از دو NH₄، هر کدام ۴ اتم هیدروژن)
- کروم (Cr): ۲ اتم
- اکسیژن (O): ۷ اتم
- ۳) جرم اتمی هر عنصر را از جدول تناوبی پیدا کن (مقادیر تقریبی):
- N: ۱۴ گرم بر مول
- H: ۱ گرم بر مول
- Cr: ۵۲ گرم بر مول
- O: ۱۶ گرم بر مول
- ۴) جرم هر عنصر را حساب کن:
- جرم N = ۲ × ۱۴ = ۲۸ گرم بر مول
- جرم H = ۸ × ۱ = ۸ گرم بر مول
- جرم Cr = ۲ × ۵۲ = ۱۰۴ گرم بر مول
- جرم O = ۷ × ۱۶ = ۱۱۲ گرم بر مول
- ۵) همه جرمها را با هم جمع کن: ۲۸ + ۸ + ۱۰۴ + ۱۱۲ = ۲۵۲ گرم بر مول.
پاسخ نهایی: جرم مولی ترکیب (NH₄)₂Cr₂O₇ برابر با ۲۵۲ گرم بر مول است.
مثال مشابه: برای محاسبه جرم مولی CaCO₃ (کلسیم کربنات):
- تعداد اتمها: Ca: ۱، C: ۱، O: ۳
- جرم اتمی: Ca≈۴۰، C≈۱۲، O≈۱۶
- محاسبه: (۱×۴۰) + (۱×۱۲) + (۳×۱۶) = ۴۰ + ۱۲ + ۴۸ = ۱۰۰ گرم بر مول.
اگر میخواهی بیشتر یاد بگیری: سعی کن جرم مولی ترکیبهای دیگری مثل H₂SO₄ یا NaCl را خودت حساب کنی. همچنین، میتوانی مفهوم «مول» و ارتباط آن با جرم مولی را مرور کنی.
یادآوری ایمنی: ترکیب (NH₄)₂Cr₂O₇ یک ماده اکسیدکننده قوی است و در آزمایشگاه باید با احتیاط و تحت نظارت استفاده شود.
