راهنمایی کوتاه: ابتدا باید آرایش الکترونی عنصر x را مشخص کنیم.
گامبهگام:
- عنصر همگروه با x آرایشns²np³ دارد و در دوره ۳ قرار دارد.
- پس آرایش الکترونی آن ۳s²3p³ است که میشود فسفر (P).
- عنصر x همگروه فسفر است، پس آرایش الکترونی آن به ns²np³ ختم میشود.
- برای یافتن عدد n، باید دوره عنصر x را بدانیم.
- با توجه به اطلاعات مسئله، آرایش الکترونی x به شکل [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p³ است.
- یون پایدار x با از دست دادن ۳ الکترون ظرفیتی، به آرایش [Ar] 3d¹⁰ میرسد.
پاسخ نهایی: آرایش الکترونی یون پایدار x برابر [Ar] 3d¹⁰ است.
مثال مشابه: برای عنصر نیتروژن (N) در گروه ۵ جدول تناوبی، یون پایدار آن N³⁻ با آرایش الکترونی [Ne] است.
