راهنمایی کوتاه: برای حل این مسئله باید از رابطه بین مول، جرم مولی و انرژی سوختی استفاده کنیم.
گامبهگام:
- ۱) فرمول مولکولی اتین (استیلن) C2H2 است.
- ۲) جرم مولی اتین را محاسبه میکنیم:
جرم مولی کربن = ۱۲ گرم بر مول
جرم مولی هیدروژن = ۱ گرم بر مول
جرم مولی C2H2 = (۲ × ۱۲) + (۲ × ۱) = ۲۴ + ۲ = ۲۶ گرم بر مول - ۳) جرم ۰/۳ مول اتین را محاسبه میکنیم:
جرم = تعداد مول × جرم مولی
جرم = ۰/۳ مول × ۲۶ گرم بر مول = ۷/۸ گرم - ۴) انرژی آزاد شده از سوختن این مقدار اتین را محاسبه میکنیم:
ارزش سوختی = ۵۰ کیلوژول بر گرم
انرژی = جرم × ارزش سوختی
انرژی = ۷/۸ گرم × ۵۰ کیلوژول بر گرم = ۳۹۰ کیلوژول
پاسخ نهایی: از سوختن ۰/۳ مول اتین، ۳۹۰ کیلوژول انرژی آزاد میشود.
مثال مشابه: اگر ارزش سوختی متان ۵۵ کیلوژول بر گرم باشد، از سوختن ۰/۵ مول متان (CH4، جرم مولی ۱۶ گرم بر مول) چه مقدار انرژی آزاد میشود؟
جرم = ۰/۵ × ۱۶ = ۸ گرم
انرژی = ۸ × ۵۵ = ۴۴۰ کیلوژول
اگر میخواهی بیشتر یاد بگیری: میتوانی درباره واکنش سوختن هیدروکربنها و محاسبه انرژی آزاد شده در واکنشهای شیمیایی مطالعه کنی. مفهوم آنتالپی سوختن نیز مرتبط با این موضوع است.
یادآوری ایمنی: اتین (استیلن) گازی بسیار قابل اشتعال است و در آزمایشگاهها و صنعت با احتیاط زیاد استفاده میشود. هرگز با مواد قابل اشتعال بدون نظارت بزرگسالان یا متخصصان آزمایش نکن.
