شعاع اتمی عناصر هم لایه
وقتی دو عنصر در یک لایه قرار دارند، اما تعداد الکترونهای متفاوتی دارند، شعاع اتمی آنها تحت تأثیر نیروی جاذبه هسته و تعداد الکترونها قرار میگیرد.
در عناصر هملایه مثل سدیم (Na) و منیزیم (Mg)، با افزایش عدد اتمی و تعداد الکترونها، نیروی جاذبه هسته بر الکترونهای لایه ظرفیت بیشتر میشود.
- سدیم (Na) با عدد اتمی ۱۱ و آرایش الکترونی ۱s² ۲s² ۲p⁶ ۳s¹
- منیزیم (Mg) با عدد اتمی ۱۲ و آرایش الکترونی ۱s² ۲s² ۲p⁶ ۳s²
منیزیم با داشتن یک الکترون بیشتر در لایه سوم نسبت به سدیم، نیروی جاذبه هستهای بیشتری بر الکترونهای لایه ظرفیت اعمال میکند و در نتیجه شعاع اتمی آن کوچکتر است.
بنابراین، سدیم (Na) شعاع اتمی بیشتری نسبت به منیزیم (Mg) دارد.
