تغییر pH محلول نیتریک اسید با رقیق سازی
نیتریک اسید (HNO3) یک اسید قوی است که به طور کامل در آب یونیزه می‌شود. بنابراین، غلظت یون هیدروژن (H+) برابر با غلظت اولیه اسید است.
با رقیق کردن محلول نیتریک اسید با آب خالص به طوری که حجم آن 100 برابر شود، غلظت نیتریک اسید و در نتیجه غلظت یون هیدروژن (H+) 100 برابر کاهش می‌یابد.
اگر غلظت اولیه نیتریک اسید را C در نظر بگیریم، pH اولیه برابر است با:
پس از رقیق سازی، غلظت نیتریک اسید به C/100 می‌رسد و pH جدید برابر است با:
با استفاده از خواص لگاریتم، می‌توان نوشت:
از آنجا که log 100 = 2 (لگاریتم در مبنای 10)، داریم:
بنابراین، pH محلول 2 واحد افزایش می‌یابد.
یادآوری ایمنی: هنگام کار با اسیدها، حتماً از تجهیزات حفاظتی مناسب استفاده کنید.
